河北省高二下学期化学期末考试试卷B卷

1、河北省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子2. （2分） (2018高二下北京期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式： D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） 下列

2、离子方程式中，错误的是A . 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl4. （2分） (2018高一下宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H= 197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ） A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应

3、限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率5. （2分） (2019高二上吉林期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质6. （2分） (2017高二下天长期中) 在下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A . 苯酚和苯B . 甲烷和2，2二甲基丁烷C . 乙二醇和丙三醇D . 1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷7. （2分） (2019高

4、二上九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源8. （2分） (2018高一上西城期末) 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、NO3-、OH-9. （2分） (2016高二下定兴期中) 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结

5、构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（ ） A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀11. （2分） (2016高二下海南期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（ ） A . 2甲基1丁炔B . 2甲基3丁炔C . 3甲基1丁炔D . 3甲基2丁

6、炔12. （2分） (2017高二上达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13. （2分） (2018高二下揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（ ） A . 酚酞的分子式是C20H12O4

7、B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色14. （2分） (2016高二上温州期中) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl进入左池，2molK+进入右池C

8、. 此过程中H+得电子，发生氧化反应D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中15. （2分） (2020高二上荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（ ） A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-CuS16. （2分） (2015高一上资阳期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2

9、+、Br、CO32B . Cl、SO32、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42、MnO4D . Na+、H+、NO3、HCO317. （2分） 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)218. （2分） (2017高二上惠阳期中) 如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的

10、是 （ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应19. （2分） 某有机物的核磁共振氢谱图中有三个吸收峰，且面积之比为1：2：3，质谱图表明该有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到该有机物中有C=C和C=O的存在下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为C3H8OB . 分子中共有6种化学环境不同的氢原子C . 该有机物的结构简式为 D . 该有机物可能与新制的氢氧化铜反应20. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2

11、OB . 向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）21. （2分） (2017高一上天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度

12、的稀硫酸D . 海水的淡化22. （2分） (2015高二上兰考期末) 常温下，将0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）B . c（CH3COO）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C . c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D . c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）二、 填空题 (共4题；共32分)23. （8分） (2017高二下资阳期末) 回答下列问题：（1） 常温下，氯

13、化铵的水溶液pH_7（选填“”、“=”或“”、“=”或“”、“”或“”）_25。在t时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab_。25. （4分） 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验 （1） 打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式_ （2） 关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子的物质的量是_ （3） 关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_ 如果使

14、用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是_26. （15分） (2015河北模拟) 海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）（1） 通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（2） 氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸，第步操作的目的是_（3） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（4） 在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 A . 萃取剂可选用苯、C

15、Cl4、裂化汽油等有机溶剂B . 萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（5） 步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_（6） 通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（7） 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_（8） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（9） 工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_（10） 步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_（11） 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都

16、不利于生产，请解释原因_（12） 工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_三、 实验题 (共1题；共7分)27. （7分） (2018高二上九江期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8，则溶液的pH=_。 pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+c（HA）c（OH-）=_molL-1。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶

17、液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。 该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2SO4与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。四、 推断题 (共1题；共7分)28. （7分） (2017新课标卷) 化合物H是一种有机光电材料中间体实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O + 回答下列问题：（1） A的化学名称为

18、为_（2） 由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_（3） E的结构简式为_（4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_（5） 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式_（6） 写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）五、 计算题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高二下包头期中) 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题： （1） C的结构简式为；_; （2） 写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_； （3） 上述反应中，属于加成反应的是_（填序号） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、答案：略18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共32分)23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略24-1、答案：