沈阳市高考理综-化学模考试卷（2月）（II）卷

1、沈阳市高考理综-化学模考试卷（2月）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近2. （1分） (2016高二上淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 2.24 L CH4气体中含有的电子数为NAB . 25时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的

2、OH数目为0.2NAC . 0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl）=0.1 mol/LD . 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA3. （1分） (2017高一下洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . CH3CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷4. （1分） (2018高三上海安月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现

3、象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液，溶液变红。原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应A . AB . BC . CD . D5. （1分） 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ） A . 装置出口处的物质是氯气B . 出口处的物质是氢

4、气，该离子交换膜只能让阳离子通过C . 装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 该装置是将电能转化为化学能6. （1分） (2017高二上涡阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO37. （1分） (2017高一下湖州期中) 短周期的四种元素

5、位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（ ） A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2 ， 在产

6、生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。 （2） B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） II数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬

7、质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018西宁模拟) 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 25时，将0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的Y溶液等体积混合，所得溶

8、液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽略混合时溶液体积的变化）。 （3） 从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。 （4） “电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。 （5） 反应的化学方程式为_。 （6） 废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_。 四、 综合题 (共3题；共16分)10. （4分） (2018高二上佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

9、 （1） 根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：ab。 电极B为_，电解质溶液C为_。（填标号）A,碳棒B.铜片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液A电极的电极反应式为_。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有_molFe3+被还原。（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 Na2FeO4中铁元素化合价为_;Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_。电极Ni为_（填“阳”或“阴”）极。为使

10、该装置能持续反应，离子交换膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极反应式为_。11. （6分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_12. （6分） (2016高一上诸暨期中) 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类CH3CH2OH CH3CH2Br （1） 芳香烃：_； （2） 卤代烃：_； （3） 醇：_； （4） 酚：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1