杭州市高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、杭州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2016高二上洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 2. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B .

2、 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的最外层电子排布图：3. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中充入PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ， 在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ） A . PCl5中B . PCl3中C . Cl2中D . 三种物质都有4. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B

3、. 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5. （2分） (2019高二上长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变6. （2分） (2018贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸

4、溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D . 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)7. （2分） (2017高一上南昌期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下襄阳期中) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示某兴趣小组的实验数值结果大于57.

5、3kJmol1（中和热），原因可能是（ ） A . 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B . 用浓硫酸代替了稀硫酸C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度9. （3分） (2017高二上成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B

6、. H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程11. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 26.021023D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJmol112. （2分） (2016高二上

7、青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 混合气体密度一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+n3D . 物质C的体积分数减小了13. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体

8、积分数也为w%，则x的值为（ ） A . 5B . 4C . 3D . 114. （2分） (2017高二下河南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型15. （

9、2分） (2016高二上大连开学考) 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） A . 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p216. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B .

10、 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H

11、+ = CO2 + H2OD . 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O18. （3分） (2017高二上成都期中) 25时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（ ） A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl）=2c（NH4+）19. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ） A .

12、 c（NH4+）c（Cl）c（OH ）c（ H+ ）B . c（Cl）c（NH4+）c（ H+ ）c（OH）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl）+c（OH ）D . c（NH4+）+c（ NH3H2O ）=c（Cl）20. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开二、 填空题 (共

13、6题；共43分)21. （5分） (2018高一下黑龙江期末) 红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5 ， 反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题 （1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：_（2） PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：_ 温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率1等于_（3） P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3=_； P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。22. （6

14、分） (2018高二上承德月考) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：（1） 从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。 （2） 组情况表明，c_0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。 （3） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子

15、浓度由大到小的顺序是_。 （4） 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。 23. （6分） (2019高二上宾阳月考) （1） 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号纯锌粉(g)2.0 molL1硫酸溶液(mL)温度()硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。（2） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验

16、方案如下表： 实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。24. （6分） (2019高三上浙江月考) Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl原料来制备。某兴趣小组用 NH4HCO3固体替换NH3和CO2 ， 按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 相关物质在水中的溶解度如下表所示：溶解度/gNaClNH4HCO3NH4ClNaHCO32036.021.737.29.603036.328.441.411.14036.636

17、.645.812.7请回答：（1） 下列操作或描述不正确的是。 A . 研磨 NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末B . 步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度C . 步骤3中，可用饱和 NaHCO3溶液洗涤固体23次D . 步骤4中，为了使 NaHCO3分解完全，需加热至恒重（2） 室温(20)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体_g(保留三位有效数字) （3） 假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案： 【方案甲】实验流程如下：称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”

18、键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，_，直接记录称取样品的质量。(请补充完整操作)操作，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_。【方案乙】实验装置如下：涉及的实验步骤如下：a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；b.将m1g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，到试样溶液；c.称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2gd.从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；e.从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；f.打开活塞B，关闭活塞C；g关闭活塞B，打开活塞C；h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整abcf _h(操作可重复

19、使用)。25. （8分） (2018高二上成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 （1） 已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H _。 （2） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压

20、强关系如下： 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) _。 该温度下CO2的平衡转化率为_。（3） 在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H _0 (填“”、“”或“”

21、)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。26. （12分） (2018高二上宁都期中) 氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。 （1） 请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式_。 （2） 请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式_。 （3） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。 该反应的逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。T、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应

22、达到平衡状态的是_。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、正(CO2)= 逆(FeO)T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。（4） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。 该反应的逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。T、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、正(CO2)=