河北省高一上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、河北省高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019全国卷) 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A . 每升溶液中的H+数目为0.02NAB . c(H+)= c(H2PO4- )+2c(HPO42- )+3c(PO43- )+ c(OH)C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3. （2分） (2019崇明

2、模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（ ） A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体4. （2分） (2018高一上九台期中) 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1000mL，212gB . 950mL，201.4gC . 任意规格，572gD . 500mL，286g5. （2分） (2018高二上河北月考)

3、下列叙述正确的是（ ） A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C . 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D . pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=86. （2分） (2018高二下汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2OH=HSO3B . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D . 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰

4、水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O7. （2分） (2018高一下百色期末) 某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B . SO42- 、H+、HCO3-、Na+C . Na+、K+、SO42- 、Cl-D . NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-8. （2分） (2018静安模拟) 下列过程不涉及化学变化的是（ ） A . 用氨气做制冷剂B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多C . 用糯米酿制甜酒D . 用食醋除去水壶中的水垢9. （2分） (2018高二下湛江期末) NA为阿伏伽德罗常数的

5、值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NAB . 500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NAC . 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAD . 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA10. （2分） (2019高一上北京月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钠D . 醋酸，小苏打，熟石灰11. （2分） (2018高二下盘锦期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 过量氯气通入碘化亚铁溶液中

6、： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OC . H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O12. （2分） (2018高一上桂林月考) 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量

7、的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其符合题意的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上九江期中) 在25时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是（ ） A . 3:1B . 4:5C . 2:1D . 7:214. （2分） (2018高一上定远期中) 某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，

8、蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（ ） A . 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB . 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为 %C . 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为 molL1D . 原不饱和溶液的密度为 gmL115. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K、Cl、Na、SO B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO 、Cl、Fe2C . 常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH D .

9、 pH7的溶液：Fe3、Mg2、SO 、Cl16. （2分） (2019高二上湖北期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个OH-B . 0.5mol CH3CH2OH中含CH键的数目为3NAC . 1 L2molL-1氨水中含NH3H2O的数目为2NAD . 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时，转移的电子数为0.2NA二、 综合题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019遵义模拟) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯Pb

10、O，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1） 铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第_周期_族 （2） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。 （3） 过程中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的化学方程式：_。 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入_溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为_色。B.向a得到的溶液中加入_,溶液恢复原来的颜色。（4） 过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有_。 三、

11、 推断题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018高三上哈尔滨月考) 金属钛被称为“21世纪金属” （1） 工业上用钛矿石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2： 其中，步骤发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步骤I反生的化学方程式是_若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_若步骤中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O,则该反应的离子方程式为_（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得

12、钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过以下反应制备金属钛TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H=+151 KJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是_，_。(两方面)（3） 若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_。 四、 实验题 (共1题；共10分)19. （10分） (2019高一上合肥月考) Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答下列有关问题： （1） 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物。 （2） Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl可以用_方法分离提纯。如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离?_。 （3） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH(已知K2FeO中氧元素不变价)。 高铁酸钾在与水反应过程中，O2是 _(填“氧化产物”或“还原产物”)，每当反应生成8gO2，被氧化的水质量是_g。说明该净水剂的净水原理_。第 9 页 共 9