成都市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(测试)

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（ ） A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差3. （2分） (2019高一下诸暨期

2、中) 下列说法不正确的是（ ） A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化4. （2分） (2020高一下泸县月考) “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ） A . 不能透过滤纸B . 有丁达尔效应C . 所得液体一定能导电D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液5. （2分） (2016高三下射洪开学考)

3、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B . 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c（Cl）=c（H+）+c（ NH3H2O）D . 25 时，0.1 molL1的NaClO2溶液和0.001 molL1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH6. （2分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，

4、含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 利用100ml 0.5molL1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液，下列操作正确的是（ ） A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液

5、转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀8. （2分） (2018高一上海安月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等9. （2分） (2016高二下衡阳期中) 在含有Na+、Cl、CO32离子的溶液中，能大量共存的离子是（ ） A . K+B . H

6、+C . Ca2+D . Ag+10. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+ ， 在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ， 则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ， 则溶液中一定有Fe2+ ， 一定无Fe3+11. （2分） (2016高一下莆田月考)

7、下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（ ） A . FeS2 B . FeOC . Fe2O3D . Fe3O412. （2分） (2018高一下桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液

8、中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3B . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2D . 氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14. （2分） (2016高二下天水月考) 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ） A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%15. （2分） 绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ， 式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A . +2，+3B

9、 . +3，+2C . +2，+2D . +3，+316. （2分） (2018高一上包头期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同二、 综合题 (共4题；共30分)17. （8分） (2018高一上遵化期中) （1） 已知下列反应：Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2

10、 =2FeCl33Fe + 2O2 =Fe3O4则 S，Cl2，O2 的氧化性：_;_; （2） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_ MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O该反应中的氧化剂是_，HCl体现的性质是_，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是_mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。18. （8分） (2018高一上辽源月考) （1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数_;，质量是_，标准状况下的体积是_。 （2） 含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是_。 （

11、3） 等质量的SO2和SO3中,硫原子个数之比为_，氧原子个数之比_。 （4） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_;；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 19. （5分） (2018高二下银川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请画出号元素的基态原子价电子排布图_。 （2） 号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，

12、则x值为_。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。 （4） 号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_;gcm3(用字母表示)。20. （9分） (2018北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较

13、稳定。（1） 制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 _。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:.由方案中溶液变红可知a中含有_离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由_产生(用方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl_; (填“”或“MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 MnO4-,若能,