南京市高考化学模拟试卷（9月份）C卷

1、南京市高考化学模拟试卷（9月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下潍坊期中) 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（ ） A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C . 明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D . 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2. （2分） 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ） XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物

2、A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . 甲基的电子式： D . 邻羟基苯甲酸的结构简式： 4. （2分） (2016高二上屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D .

3、 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体5. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液6. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A . B . C . D . 7. （2分） 丙烷的二氯代产物有（ ） A . 3种

4、B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 填埋法是垃圾处理的最佳方法B . 酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C . 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D . 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液9. （2分） (2018高二上罗湖期末) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A . 自来水B . 0.5molL-1KOH溶液C . 0.5molL-1醋酸D . 0.5molL-1NH4Cl溶液10. （2分） (2016高三上泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

5、是（ ）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子11. （2分） (2017高二下广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11B . 电解过程中溶质的浓度不变C . 电解过程中b极质量减少D . a是阴极12. （2分） 将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）xC（

6、气）+2D（气）经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（Lmin）与此有关的以下叙述中错误的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为213. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . Se与 Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大

7、而减小14. （2分） (2017高一上肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的H Cl碘酒C . 收集NOD . 实验室制取NH315. （2分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下济南期中) 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A . 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也

8、可能被还原二、 非选择题 (共4题；共24分)17. （5分） (2016高二上和平期末) 常温下，如果取0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）（2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）c（A）=_molL1（4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2

9、CO3溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是_（填字母）18. （6分） (2015自贡模拟) 从某废触媒主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1） 浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是_ （2） 若先将废触媒在马弗炉中通氧气500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是_抽滤时用的硅酸盐质仪器有_和_ （3） 流程图中加入H2O2的目的是_ （4） 所得晶体（CH3COO）

10、2Zn2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242C熔融，370C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_ 19. （4分） (2017高一上西城期末) 某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验 SO2不能与BaCl2反应；BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸（1） 该实验制备SO2的化学方程式是_ （2） BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是_ （3

11、） 甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是_ （4） 按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是_，实验结论与文献一致 20. （9分） (2019昆明模拟) 肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题： （1） T时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表： c(Y)代表_(填化学式)的浓度，2040s内，用NO2表示的化学反应速率为_。该反应的平衡常数K=_。60s时容器内混合气体的密度为_gL1。100s时改变的条件是_，重新达

12、到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2） 已知2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g)H=QkJmol1，相关化学键的键能如表所示。 使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_kJ(用代数式表示)相同温度下，向、三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I_(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是_。三、 选做题 (共2题；共14分)21. （7分）

13、(2018高三下阳高开学考) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由小到大为_。 （2） E的基态原子的核外电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的

14、杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6） BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。22. （7分） (2018石嘴山模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1） 化合物D中所含官能团的名称为_和_。 （2） 化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。 （3） 写出CD的反应方程式_。 （4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。 （5） I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图: 。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1