南宁市高三上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、南宁市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下枣强期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）2. （2分） (2018高一上伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个 A . 3.011023B . 6.021023C . 0.5D .

2、13. （2分） 下列关于油脂的叙述中，正确的是（ ）A . 油脂均为固体B . 油脂在体内直接氧化产生热量C . 多吃动物脂肪比多吃植物油有利D . 有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高4. （2分） “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（ ）A . 是纯净物B . 有丁达尔现象C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液5. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ） A . 石蕊试液中逐滴滴

3、加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ） X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行Z的原子序数为31，单质常温下为液体气态氢化物水溶液的酸性XYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部7. （2分） (2017高一上定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固

4、体B . 收集NO气体C . 配制100 mL 0.10 molL1盐酸D . 吸收NH3不会造成倒吸8. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、NO3C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO9. （2分） (2019高一上南宁期中) 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（ ）

5、A . 该溶液的密度为 gL-1B . 该溶液的物质的量浓度为c molL-1C . 该溶液中溶质的质量分数为w %D . 25时R的溶解度S= g10. （2分） 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上大庆开学考) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）

6、体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动12. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+Fe2+H2C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+OHH2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42+Ba2+BaSO413. （2分） (2017高二上佛山期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应放热，L是气体B . 正

7、反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体14. （2分） 如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，d电极质量减少D . 电解前后，电解池中银离子浓度保持不变15. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 16. （2

8、分） (2018高一上乐山期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-二、 填空题 (共7题；共53分)17. （10分） (2018高一下钦州期末)

9、 有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ， 对这些物质进行实验，结果如下：各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；C（固）+D溶液固体溶解放出气体，C（固）+H溶液固体溶解放出气体；E溶液+H溶液白色沉淀，E溶液+G溶液白色沉淀，E溶液+B溶液白色沉淀；B溶液+H溶液放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用_作试剂，根据_现象来确证。

10、 18. （9分） (2015河北模拟) 海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）（1） 氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸，第步操作的目的是_（2） 在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 A . 萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂B . 萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（3） 通入热空

11、气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（4） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（5） 步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_（6） 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_（7） 工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_19. （8分） (2018潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题: （1） 氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mo

12、l2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=196kJ/mol写出反应的热化学反应方程式_（2） 氯气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_(保留整数)。T1时，k逆=_(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H_0(填“”、“或“=”)。采用电还原法也可将CO2转化

13、为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入_区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为_可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是_，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是_。20. （11分） (2016高三上枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途（1） 工业上制备金属钠的常用方法是_试写出制备金属钠的化学方程式_金属钠可用于_（写出Na在熔点低方面的一种用途）

14、（2） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_（3） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）aHCNbHClOcCH3COOHdH2CO3（4） 实验室中常用NaOH来进行尾气处理

15、、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）21. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计

16、实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响22. （3分） (2018高二下临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。 （1） 写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。 （2）

17、 配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。 （3） 将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。23. （9分） (2017大庆模拟) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验 （1） 实验I制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验 （i）盛放浓

18、盐酸的实验仪器名称是_（ii）A中发生反应的化学方程式是_（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_（iv）若对调B和C装置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是_（2） 实验II测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度 圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积继而进行下列实验：进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样a量取试样20.00ml，用0.10molL1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为_；b重复滴定三次后获得实验结果进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操