吉林省高一上学期第二次月考化学试卷B卷

1、吉林省高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ） A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中2. （2分） (2016高三上定州开学考) 已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+ 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶

2、液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ） 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NOB . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（

3、OH）3C . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2ONO+2H+2NO3D . 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O4. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（ ） Si Al Cl Fe NaA . B . C . D . 5. （2分） 某补铁剂中含2、3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（ ）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液6. （

4、2分） (2016高一上腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火7. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇8. （2分） (2017高一上衡水期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与

5、加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为（ ） A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：19. （2分） (2016高一下北仑期中) 某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为（ ） A . 乙炔B . 丙炔C . 丁烯D . CH2CHCHCH210. （4分） (2016高二下常州开学考) 如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之

6、间有如下转化关系 （1） 写出下列物质的化学式：E_，H_ （2） 写出A溶液与B反应的化学方程式：_ 试写出E与F的反应方程式：_11. （2分） 有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2 ， （3）KMnO4受热分解，（4）Na2O2和水，若要制相同质量的O2 ， 则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）A . 3：2：4：1B . 1：1：1：1C . 2：1：2：1D . 1：2：1：212. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . S

7、iO2H2SiO3D . Na2ONaOH13. （2分） (2018高一下河北开学考) 把6.4gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c(Na+)=1.6molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A . 2.12 gB . 4.24 gC . 3.18 gD . 5.28 g14. （2分） (2016上栗模拟) 取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得

8、到固体Pg则下列关系不正确的是（ ） A . XP XB . P=X+ C . Y=X+VCD . C= 15. （2分） (2018高三上包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（ ）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物16. （2分） (2016高一上吉安期中) 将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的

9、组成，下列说法中不正确的是（ ） A . 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02molB . 合金中铜的质量无法确定C . 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01molD . 1.30g铁和锌质量之和1.12g二、 填空题 (共6题；共34分)17. （3分） (2016高一下南充期末) 证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整： 步骤实验过程实验用品I将干海带灼烧灰化II将海带灰溶解、过滤 和_III氧化滤液中的I ， 反应的离子方程式为_IV取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到_，说明海带中含有碘元素18. （4分） (2018高一上汕头期末)

10、根据要求写出下列的方程式。 （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_； （3） 铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_； （4） 二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。 19. （3分） (2017高一下鞍山期中) 鉴别CO2和SO2 ， 使品红试液褪色的是_，或者使橙色溶液_褪色的是SO2 ， 反应的离子方程式为_ 20. （8分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空： ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O（未配平）MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+

11、Mn2+H2O（未配平）（1） 下列关于反应的说法中错误的是_（填字母序号） a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S（2） 标出反应配平后2种反应物前面的系数：_MnO4+_CuS+ （3） ：在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+8H+5eMn2+4H2O反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_（4） 已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2+

12、10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是_mol （5） 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体 请回答：用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_（6） K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_（用“”“”或“=”表示） 21. （9分） (2016高一上集宁期中

13、) 某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1molL1的氢氧化钠溶液 （1） 该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_； （2） 下列有关实验操作，正确的是 ； A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，

14、需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）_ 转移洗涤溶解称量定容冷却（4） 玻璃棒在该实验中的作用有_，_ （5） 若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） 称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_；定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_22. （7分） (2015高二上河北开学考) 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去） 实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O请回答下列问题：（1） 简述如

15、何检查该装置的气密性：_ （2） 该同学认为实验可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度你认为是否可行？请简述原因_ （3） 实验中剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_; （4） 实验中，量气管中的液体最好是 A . H2OB . CCl4C . 饱和Na2CO3溶液D . 饱和NaHCO3溶液（5） 本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： 恢复至室温，_，视线与凹液面最低处相平（6） 实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况） 编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0

16、mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数_三、 计算题 (共2题；共10分)23. （5分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3） 常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 24. （5分） (2016高一上咸阳期中) 标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一