河北省高考化学模拟试卷（9月份）（I）卷

1、河北省高考化学模拟试卷（9月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下襄阳期末) 清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（ ） A . 氨水B . 氢氟酸C . 硫酸D . 食醋2. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（ ） 强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A . AB . BC

2、. CD . D3. （2分） (2017高三上定州期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热35 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中4. （2分） 通过化学反应不能实现的是（ ）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新单质5. （2

3、分） (2016高一上汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（ ） A . Fe3+、Mg2+、NO 、ClB . Ca2+、K+、SO 、CO C . OH、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO 6. （2分） (2016高二上定州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） 12.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数

4、大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）；1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的

5、铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+9. （2分） (2017高一下邯郸期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出

6、的结论正确的是（ ） 选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2 ， 也可以和硫形成Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2SD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上武汉期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜简单的实验方案流程图如下，方框和括号内

7、是所需用的物质AF或操作方法：则物质A和操作分别为（ ）A . NaOH过滤；B . Cu蒸馏；C . Fe萃取；D . Fe过滤11. （2分） (2017高一上黄陵期末) 在反应KNO2 K2O+NO+O2（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ） A . 3 molB . 1.5 molC . 0.75 molD . 0.6 mol12. （2分） (2016高三上思南期中) 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6C

8、u+SO2下列说法错误的是（ ） A . 由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B . 该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2 ， 可回收用于制备硫酸C . 在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D . 在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物13. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐14. （2分） (2

9、017顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2、OH、H+D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2OAl（OH）3+CO32二、 非选择题 (共6题；共47分)15. （8分） 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体

10、可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示 （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2F

11、e（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）16. （7分） (2016万载模拟) 某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质（1） 该同学在实验前，依据Fe2+的_性，填写了下表实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO +2H+=Fe3+N

12、O2+H2O依照表中操作，该同学进行实验观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色（2） 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红该现象的结论是_（3） 该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应为与中实

13、验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_（4） 该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_ 17. （11分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图： 已知：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；Cr2O72+H2O2CrO42+2H+根据题意回答下列问题：（1） 请完成下列化学方程式的配平： _FeOCr2O3+_Na2CO

14、3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_CO2；（2） 固体X的主要成分是_ （3） 酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_； （4） 操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥； （5） 某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子该反应的离子方程式为_ 18. （3分） H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g （1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O

15、的物质的量之比是_； （2） 若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_g； （3） 若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是_ 19. （9分） (2015高一上九江月考) 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数（1） 方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算坩埚中发生反应的化学方程式为：_;。实验中需加热至恒重的目的是：_;。（2） 方案二：称取一定质量样品，置

16、于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。实验中判断沉淀是否完全的方法是_;。（3） 方案三：按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是_；D装置的作用是_；分液漏斗中_（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：_;。20. （9分） (2018高三上怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等

17、食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2：21，NO：152。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 （5） 确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_。A中反应的化学反应方程式为_。（6） 利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶