河北省高考化学模拟试卷C卷（考试）

1、河北省高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共53分)1. （2分） (2018高一上拉萨期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、胆矾C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠2. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 3. （2分） (2018高一上抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间

2、的从属关系中，正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上台州期中) Cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）A . 3：1B . 2：1C . 15：2D . 1：15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶

3、液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强6. （2分） (2017高一下成都期中) 化学与生活、科技关系密切下列说法正确的是（ ） A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应7. （2分） 下列关于电子式的说法不正确的是（ ） A . 每种元素的原子都可以写出电子式B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号

4、相同C . 阴离子的电子式要加方括号表示D . 电子式就是核外电子排布的式子8. （2分） (2016高一下湖北月考) 下列描述违背化学原理的是（ ） A . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2CO32B . 将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C . 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D . 亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应9. （2分） (2018高二上常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（ ） A . 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热

5、NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯10. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . O2和O3B . C和 CC . CH4和C2H6D . 和 11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=6的降雨是酸雨B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D . 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等12. （2分） (2016高一下武城期中) 下列关

6、于反应速率的说法中，错误的是（ ） A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率13. （2分） 下列物质按11反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SD . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH-

7、 + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO414. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX15. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色沼气和天然气的主要成分都是甲烷石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物煤经气化

8、和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源A . 除外B . 除外C . 除外D . 除外16. （2分） (2017高二下赣州期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2015高三上安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4 OHC . 电路中每流过4mol电子，电

9、池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区18. （2分） (2017高二上达州期末) 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%则a：b为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 3：2D . 1：219. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入

10、催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2=2Q120. （2分） 下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（ ） A . 明矾和金刚石B . 硫磺和人黄铜C . 甲烷和干冰D . 氯化铵和可燃冰21. （2分） 关于如图中四个图象的说法正确的是（ ） 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积A . 表示化学反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=+183 kJ

11、/molB . 表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液22. （2分） (2016高一上福清期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 在常

12、温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC . 71 g Cl2所含分子数为2NAD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同23. （2分） 将10mL0.21molL1的盐酸和10mL0.1molL1 Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（ ） A . 兰色B . 红色C . 黄色D . 橙色24. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确

13、的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65B . KCl既是氧化产物，又是还原产物C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替25. （5分） (2016高三下浉河月考) A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示（1） 若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_有关反应的化学变化的化学方程式为_ （2） 若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：_A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混

14、合时，推知B的化学式为：_（3） 若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为_二、 非选择题 (共4题；共33分)26. （9分） G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104（2）（3）肉桂酸乙酯的结构简式为（4）I、H 均为高分子化合物按要求回答下列问题：（1） A 的结构简式为_；C 的化学名称为_（2） 由C 生成D 的反应类型为_；由F 生成G 的化学方程式为_（3） 反应生成高分子化合物反应原理_（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相

15、 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为_（填编号）a.56b.58c.60d.62（4） K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）能发生银镜反应； 加入氯化铁溶液呈紫色； 苯环上有三个间位的取代基其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1 的是_（写结构简式）（5） 根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸（ ）的路线（其他试剂任选）_27. （9分） (2018高一上苏州期末) 化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。 （1） 碳酸氢钠俗称_，其水溶液显_性(酸

16、，碱或中)。 （2） 碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （3） 铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是_。 （4） 城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因 _。（5） 用化学方程式说明“酸性 ” _。 （6） 用化学方程式说明“氧化性 ”_。 （7） 不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子方程式是_。 （8） 绿矾晶体（ ）加热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： ，将少量混合气体通入 溶液中，产生白色沉淀的化学

17、式是_。 28. （8分） (2017高一上遵义开学考) 甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。（1） 【设计方案】常用_和_反应制取CO2气体； （2） 请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置_（填字母），不选择其它发生装置的理由是_。 （3） 验证假设:实验步骤实验现象结论第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡_NaOH溶液吸收

18、了塑料瓶中的CO2气体第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸_有关反应的化学方程式为_所以，假设成立。（4） 【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是_。 29. （7分） (2018西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙

19、砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度：

20、 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）三、 加试题： (共3题；共27分)30. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的

21、质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 31. （9分） (2018青浦模拟) （1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。（2） 元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_。 （3） II.工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： 请标出反应SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移方向和数目_（4） 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： _。用化学方程式表示石灰乳的作用： _。 （5） III.SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如