河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷新版

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（ ） A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素2. （2分） 类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（ ）A . 铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B . 蓝色石蕊试

2、纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色；C . CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D . 铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；3. （2分） (2016高一上福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体下列有关胶体的说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是109nm107nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体4. （2分

3、） (2018高一下南宁月考) A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中错误的是 （ ）A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C . A可能是Cl2D . 反应和一定为氧化还原反应5. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A .

4、氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强7. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 将0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC . 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . 氯气与水反应：Cl2+H2O

5、=HCl+HClO8. （2分） 用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B . 用量筒取浓硫酸时仰视读数C . 定容时仰视观察液面D . 定容时俯视观察液面9. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变

6、红色10. （2分） (2018高一下静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜二、 选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是（ ）A . 物质的量：甲乙B . 气体体积：甲乙C . 摩尔体积：甲乙D . 相对分子质量：甲乙12. （2分） (2019高三上浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00molL-1氢氧化

7、钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25n0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：113. （3分） (2016高三下黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（ ） 选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl、MnO41

8、0Cl+2MnO4+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OB能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3、Cl、NH4+NH4+OHNH3H2OC常温下c（H+）/c（OH）=1010的溶液Na+、Cl、S2、SO32SO32+2S2+6H+3S+3H2OD含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2、SiO322H+SiO32H2SiO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液

9、中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL15. （3分） (2016高一下枣庄月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛己戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、 非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16. （12分） (2018高三上汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图

10、所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1） 根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为_E接E，第一个E装置的药品是_。 （2） 根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为_接_。其中发生装置中可以选用的药品为_(填选项字母)a碱石灰和浓氨水b浓H2SO4和浓氨水c碱石灰和氯化铵d生石灰和氯化铵（3） 一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有_。(填化学式) （4） 利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实

11、验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。不能先通入NH3的原因：_。试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：_。装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：_。请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：_。17. （10.0分） (2017新课标卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知：_、_（

12、2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是_将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 ga点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入

13、N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为_（填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_a品红bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_18. （6.0分） (2018高一上巴彦期末) 写出下列反应的离子方程式 （1） 铝与氢氧化钾浓溶液反应_（2） 向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳_（3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 _（4） 过氧化钠与稀食盐水反应_19. （10.0分） (2017高一上成都期中) 实验室配制480mL 0.1molL1 NaOH溶液，回答下列问题 （1） 应用托盘天平称

14、取氢氧化钠固体_g （2） 配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒_、_使用容量瓶前必须进行的操作是_（3） 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_ （4） 定容时若加水超过刻度线，应如何处理？_ （5） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响A偏高B偏低C不变（用符号回答）定容时俯视刻度线_；放在滤纸上称量NaOH固体_容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：_（6） 请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）20. （12.0分） (2018高一上北京期末) 氯气在

15、生产和科研中有重要应用。 （1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。 （3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与 反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题(每小题只有1个选项符合