河南省高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、河南省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共45分)1. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆B . 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂C . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 玻璃是氧化物，成份可表示为Na2OCaO6SiO22. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为1

2、7：163. （2分） (2018高三上辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：（ ） A . 单质的沸点：WXB . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中4. （2分） 化学与社会、生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多5. （2分） 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）A . 溶液是电中性的，胶

3、体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水解离子方程式表达正确的是（ ） A . CH3COONa的溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . NH4Cl的溶液：NH +H2ONH3H2O+H+C . Na2CO3的溶液：CO +H2OH2CO3+2OHD . AlCl3的溶液：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+7. （2分） (2016高一

4、上淮南期中) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . X的化学式为AgSB . 银针验毒时，空气中氧气失去电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e8. （2分） (2018高二下烟台开学考) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB . b点：c(NH4)c(NH3H2O)

5、c(Cl)C . c点：反应消耗的HCl 和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热9. （2分） (2016高一下温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系10. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列关于氢键的说法中正确的是（ ） A . 氢键比分子间作用

6、力强，所以它属于化学键B . 分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C . 氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键D . 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高11. （2分） 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质12. （2分） (2017高二上宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（ ）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以

7、发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种13. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O14. （2分） 某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、

8、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（ ）A . 原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+B . 原溶液中一定没有Ba2+、CO32、NO3C . 步骤中反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D . 气体A、B之间肯定不能发生反应15. （2分） (2018包头模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管

9、、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4 ， 除去NaBr溶液中少量NaIA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ） A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极17. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期

10、放置变浑浊的离子方程式为2S2+O2+4H+=2S+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3+OH=CO32+H2O18. （5分） (2016高一上甘肃期中) 如图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分（1） 写出G的化学式_F化学式_（2） 写出C与D反应的化学方程式_（3） 写出CO2通入H溶液的离子方程式_（4） 消耗7.8g C可以生产标准状况下的B_L 19. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e+SO42

11、=PbSO4 ， 正极：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ） A . 0.5 molB . 5 molC . 196gD . 98g20. （2分） (2018南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl ， 降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下

12、列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-121. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）2SO2（g）；H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）

13、；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H2二、 填空题 (共6题；共59分)22. （7分） (2019高一上普洱期末) 将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 （1） 混合气体A的主要成分是_。 （2） 单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （3） 气体B为_，蓝色溶液D为_。 （4） 单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （6） 单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。 23. （1

14、4分） (2019高二下吉林期末) 亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（2） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2Mn

15、O2_制备纯净的NOCu_（3） 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 （4） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（5） 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 24. （3分） (2019台州模拟) 某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）

16、的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答如下问题：（1） X的化学式是_。 （2） X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_。 （3） 溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_。 25. （7分） (2018高二下洛阳期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。 （1） 氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_,在导线中电子流动方向为_(用a、b和箭头表示)。 （2） 负极反应式为_。 （3） 电极表面镀铂粉的原因为_;。 （4） 使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶

17、液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为_。 （5） 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素CO(NH2)2(C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。 图1中N型半导体为_(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O，若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_LH2(标准状况下)。26. （9分） (2019高二下吉林期

18、中) 肉桂酸甲酯（ ）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （1） 肉桂酸甲酯中含氧官能团的名称是_（2） 下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是_（填字母）； A . 不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 在碱性条件下能发生水解反应D . 难以发生加聚反应（3） G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为_ （4） 用芳香烃A为原料合成G的路线如下： A的结构简式_EF的反应类型是_CD的化学方程式为_写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_分子内含苯环，且苯环上只

19、有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。27. （19分） (2018高二下汕头期末) 在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。 （1） 某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。 （2） 基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。 （3） 基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。 （4） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两