河南省高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、河南省高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是（ ） A . Ti和 Ti原子中均含22个中子B . Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C . 分别由 Ti和 Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D . Ti和 Ti为同一核素2. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . 通过化学变

2、化可以实现16O与18O间的相互转化3. （1分） (2018高一下重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 离子的还原性：C3-cbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC4. （1分） (2017沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于103NAD . 1L1molL1稀硝酸（还原产物

3、为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA5. （1分） (2017高一下芒市期中) X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：YZB . X元素的一种单质可用于消毒杀菌C . Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜D . Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物6. （1分） 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A .

4、 N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3在容器中共存C . 反应已达到化学平衡状态D . N2、H2、NH3的浓度不再改变7. （1分） (2016高一下南通月考) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（ ） 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A . B . C . D . 8. （1分） (2018哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（

5、） A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)9. （1分） 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO410. （1分） (2015高三上博兴开学考) 通过

6、复习总结，下列归纳正确的是（ ） A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2018高一上西安期中) （1） 火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是_，被氧化的物质是

7、_，氧化剂是 _，还原剂是 _。 （2） 写出下列反应的离子方程式 铁粉溶于稀硫酸中：_碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：_12. （5分） (2019高一下吉林期末) 海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。 （1） 从海水中获取淡水，历史最久的方法是_法 （2） 海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是_。 （3） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO 等杂质离子，精制时所用试剂为： A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。（4） 在制镁

8、工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是_(填写代号)。 A . 水蒸气B . CO2C . O2D . H2（5） 用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及_反应类型。 （6） 从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）流程示意图如下： 请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式_。假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br2,理论上从酸化的海水开始，至少消耗_LCl2（标准状况下）。13. （5分） (2019高二

9、下扬州期末) 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 gmol-1 ， I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。 请回答下列问题：（1） H的化学式为_。 （2） F的电子式为_。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 写出反应的离子方程式_。 14. （5分） (2019高一下广东期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1） 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。 （2） 元素、的简单氢化物的稳定性更强

10、的是_(用化学式表示，下同)。 （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。 （4） 在元素中，简单离子半径最小的是_。 （5） 元素的过氧化物的电子式为_。 （6） 在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。 15. （4分） (2018高一下广安期末) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。 （1） 若D为硫酸，则B的化学式是_。 （2） 若D为硝酸，则C的颜色为_；C转化为B的反应方程式为_。 （3） 欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取

11、的分离方法是_。 （4） 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得： 混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_；另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为_。三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一上牡丹江期末) 制取氨气并完成喷泉实验 （1） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_。 （2） 收集氨气应使用_法，要制取干燥的氨气可选用_做干燥剂。 （3） 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_ （4） 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7