河南省高三上学期期末化学试卷D卷

1、河南省高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推正确的是（ ） A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子3. （2分） (2016高一下武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为 ），已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下

2、列说法正确的是（ ） A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量4. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（ ） A . 溶液、胶体、浊液B . 浊液、胶体、溶液C . 胶体、浊液、溶液D . 浊液、溶液、胶体5. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的

3、熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高6. （2分） (2016高二下安乡期中) 由2氯丙烷制得少量 需要经过下列几步反应（ ） A . 加成 消去 取代B . 消去 加成 水解C . 取代 消去 加成D . 消去 加成 消去7. （2分） (2015高一上三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴

4、水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Na2CO3=Na+CO32C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ca（OH）2=Ca2+2（OH）9. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热

5、溶液变红褐色水解反应H>0A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2017浙江选考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB . 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA11. （2分） 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶

6、液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应12. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列各组性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 原子半径：BrClF13. （2分） (2016高一下上饶期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2

7、O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A . 放电时正极反应为：FeO +3e+4H2O=Fe（OH）3+5OHB . 充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e=Zn+2OHC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D . 标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C

8、 . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-115. （2分） 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性16. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO

9、3+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O217. （2分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液

10、、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）18. （2分） 下列实验能达到目的的是（ ）A . 用溴水鉴别苯和正己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl19. （2分） (2016高三上西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s012345c（NO）/103 molL11.0

11、00.450.250.150.100.10c（CO）/103 molL13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（ ）A . 2s内的平均反应速率（N2）=1.875104molL1s1B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量20. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤二、 非选择题 (共3题；共18分)21. （7分） A、B、C、D、E、F 六种有机物A能够在光照条

12、件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物有两种； B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是D，且D只有一种同分异构体E；C在FeBr3 的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是F，F没有含苯环的同分异构体根据以上事实，回答下列问题： （1） A生成一氯取代物的方程式：_； （2） D在氢氧化钠溶液中加热反应的方程式为_； （3） E的结构简式_； （4） C生成F的方程式_； （5） 为证明C生成F的反应类型，可以将生成的气体产物继续做右图所示的实验，向乙装置中加入_，_现象，证明反应为取代反应_ 22. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工

13、作原理示意图如图： （1） Pt电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应 （2） 写出NiO电极的电极反应式：_; 23. （9分） (2016万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显

14、淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是_A

15、Na2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+_ 三、 【选修2-化学与技术】 (共1题；共11分)24. （11分） (2015抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1） 粉煤灰研磨的目的是_（2） 第1次过滤时滤渣的主要成分有_（填化学式，下同）和_，第3次过滤时滤渣的成分是_（3） 在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的

16、浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例）（4） 流程中循环使用的物质有_和_（填化学式）（5） 用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H2O，该过程能够发生的原因是_（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_四、 【选修3-物质的结构与性质】 (共1题；共8分)25. （8分） 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1） L代表

17、的元素处于常见周期表的位置是_，该单质与A2E反应的方程式为：_ （2） 元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示） （3） 用电子式表示MO2：_，用电子式表示CJ2的形成过程：_ （4） 比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性_于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：_ （5） A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为_ 五、 【选修5-有机化学基础】 (共1题；共6分)26. （6分） A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的关系如图所示其中A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种请回答下列问题： （1） D中含有官能团是_，D的分子式_ （2） 写出D的结构简式_，A的结构简式_ （3） 写出B生成C的化学方程式_ （4） 写出C与银氨溶液反应的化学方程式_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10