河南省高二上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、河南省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . ； B . ； C . ； D . ； 2. （2分） 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A . 提高汽油燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺3. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体

2、B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率4. （2分） 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C .

3、D . 全部5. （2分） 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）A . A为电源正极B . 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC . 阴极区附近溶液pH降低D . 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72被还原6. （2分） (2017高二上溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C .

4、增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：27. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量8. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO39. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙

5、两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子10. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物

6、质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol11. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极

7、是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g12. （2分） (2016高二上宁德期中) 现有200mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3 ）=3molLl ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）假定电解后溶液体积仍为200mL），下列说法不正确的是（ ） A . 电解过程中共转移0.4 mol电子B . 原混合液中c（K+）为2.0 molLlC . 电解得到的Cu的质量为6.4 gD . 电解后溶液中c（H+）为0.1 mo

8、lLl13. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极14. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ， 经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为（ ） A . 0.45mol/LB . 0.5mol/LC . 0.6mol/LD . 0.55mol/L15. （2分） 微型纽扣电池在现代生

9、活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn2OH2e=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式为Ag2OZn+H2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应16. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的

10、氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OH17. （2分） (2015高二下武汉期中) 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（ ） A . X极是电源的负极，Y极是电源的正极B . Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C . 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D . a极的电极反应式为2Cl2eCl218. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=

11、26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68 kJmol119. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐

12、高温、耐腐蚀的合金材料20. （2分） (2020高二上芜湖期末) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1 ， 自发进行的原因是（ ） A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应21. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C . 若X

13、为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小22. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 下列过程中，由电能转化为化学能的是（ ） A . 打手机B . 光合作用C . 手机电池充电D . 点燃氢气23. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol

14、。下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%24. （2分） (2015高一下九江期中) 单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ， 下列说法错误的是（ ） A . Q1Q2B . 正交硫不如单斜硫稳定C . 正交硫具有的能量比单斜硫低D . 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多25. （2分） (2016高三上河北期中) 已知在一定条件下2S

15、O2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1 向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ， 则下列关系中正确的是（ ） A . QQ1Q2B . Q1Q2QC . Q1QQ2D . Q1=Q2Q二、 非选择题 (共4题；共27分)26. （9分） 根据要求回答下列问题： 和 和 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2） 和 和 CuSO45H2O与CuSO4

16、3H2O（1） 这10组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同）；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_; （2） 写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_ （3） 一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_ （4） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母） A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq

17、）+H2O（l）H027. （4分） (2016高二上莆田期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 回答下列问题 （1） 仪器A的名称_；碎泡沫塑料的作用是_ （2） 环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_ （3） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_;a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度28. （7分） (2018甘肃模拟) 能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来

18、的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1） 页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1已知：CH4、H2、CO 的燃烧热（H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；H2O (l) =H2O(g)； H=+dkJmol-1则H1= _（用含字母a、B、C、d的代数式表示）kJmol-1。（2） 用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示： t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_;(填“”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_;(填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p2 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。 200时，该反应的平衡常数K =_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol