河南省高二上学期期末化学试卷（I）卷

1、河南省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸2. （2分） 蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（ ）该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；该信息素是由多种原子构成的化合物；该信息素的一个分子中含有29个原子A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . F

2、eCl3溶液中：K、Na、SO42、SCNB . 使酚酞试液变红的溶液中：K、Na、Cl-、CO32C . 漂白粉溶液中：H+、Na、Fe2+、SO42D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、Fe2+、HCO34. （2分） 将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） ABCD阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ） A . 三脚架B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 泥三角6. （2分） (2018高一下南阳月考) 硫酸铝、硫酸钾

3、、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度为0.20 molL-1时，加入等体积的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（ ） A . 0.20 molL-1B . 0.25 molL-1C . 0.225 molL-1D . 0.45 molL-17. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能

4、都是气体8. （2分） (2016高三上扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL1s1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL1；则反应的H0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20

5、mol Cl2；反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%9. （2分） 某烃分子中结构含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（ ） A . C9H12B . C17H20C . C20H30D . C12H2010. （2分） (2016高二上浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：3B . 1：

6、2C . 1：1D . 2：111. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）A . B的平均消耗速率为0.3mol(Lmin)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2

7、，则体系处于平衡状态13. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（ ） A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶14. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）A . T0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（

8、正）=v（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：v（A）=v（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol15. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列事例与氧化还原反应无关的是（ ） A . 有氧运动B . 燃料燃烧C . 植物光合作用D . 石膏水点豆腐16. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 乙烯乙醇B . 乙酸乙酸乙酯C . 苯环己烷D . 乙醇乙醛17. （2分） (2018南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学

9、知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻18. （2分） 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ） A . 3FeO+10HNO33Fe

10、（NO3）3+NO+5H2OB . C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2OC . Al（OH）3+3HNO3Al（NO3）3+3H2OD . 3Zn+8HNO33Zn（NO3）2+2NO+4H2O19. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2016高一下城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的

11、是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大二、 实验题 (共3题；共24分)21. （9分） (2017高一下信阳期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_; （3） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2

12、O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_ （4） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（5） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_（填现象），即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 22. （8分） (2016银川模拟) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是 （填字母） A .

13、Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2（OH）2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）该制备过程的反应方程式为_工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B分馏塔C框式压滤机D反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术

14、价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_环境中的Cl扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_23. （7分） (2018高三上陆川期末) 高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：已知： （ ） （1） 由B生成C的反应类型为_，C物质的化学名称为_。 （2） 芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为_。 （3） 由E生成F的反应类型为_。 （4） G分子所含官能团名称

15、为_。 （5） 写出合成PTT的化学方程式_。 （6） 有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式_。含有苯环核磁共振氢谱有三个峰三、 计算题 (共2题；共11分)24. （5分） (2016高一上咸阳期中) 在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度？ 25. （6分） (2016高一下成都期末) 某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应已知R原子核内质子数等于中子

16、数 （1） HxR的相对分子质量为_ （2） 试通过计算求x的值，并确定R元素的名称 四、 解答题 (共2题；共12分)26. （5分） (2017高二上钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型 27. （7分） (2018张掖模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1） 化合物D中所含官能团的名称为_和_。 （2） 化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。 （3） 写出CD的反应方程式_。 （4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。 I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3（5） 请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图: 。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2