河南省高一下学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、河南省高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016厦门模拟) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图下列说法正确的是（ ） A . 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C . 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA2. （2分） 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B

2、. 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.93. （2分） (2016高一下福建期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） A . NaClB . H2OC . KOHD . CH3Cl4. （2分） (2016南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红5. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有

3、气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A . 1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4+H+H2ONH3H2O+H26. （2分） (2017高二下芒市期中) 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A . 硼和硅B . 铝和铁C . 碳和铝D . 铜和金7. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（ ） A . 门捷列夫

4、B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿8. （2分） (2017高一下周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（ ） A . 在第VIB和第B族附近可以找到耐高温金属材料B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质9. （2分） (2016高三上山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第

5、一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原11. （2分） 若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（ ） A . 形成了X3+离子和Y2离子B . 形成的化合物中含有离子键C . 形成分子式为X3Y2的化合物D . 形成的化合物可能具有两

6、性12. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 水分子的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+ClS2氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A . B . C . D . 13. （2分） 一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（ ） A . 12 3 10B . 23 411C . 56 7 14D . 89 10 1714. （2分） (2016高一上南昌期中) 实验室里需用480mL 0.1molL1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取5.1gNa2CO3 ， 加入500mL水B . 称取13.7

7、gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3Na2CO3 ， 加入500mL水D . 称取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液15. （2分） (2016高二上郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . a+2=b+1=c3=d1B . 原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C）C . 原子序数：abcdD . 离子半径：r（C3）r（D）r（B+）r（A2+）16. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进

8、剂，下列说法不正确的是（ ） A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应17. （2分） (2016高二上邯郸期中) 反应A+BC分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+BX的活化能，下列有关叙述正确的是（ ） A . Ee表示反应XC的活化能B . X是反应A+BC的催化剂C . 反应A+BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变18. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2

9、 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应19. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I)提取碘单质20. （2分） (2016高一下萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有

10、关此装置的叙述中，正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小21. （2分） (2016高一下微山月考) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C .

11、在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键22. （2分） (2017高一下太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍下列有关说法正确的是（ ） A . B 的M层电子数是K层的3倍B . C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强23. （2分） (2015高二上宁波开学考) 根据图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯a中的溶液pH降低B . 烧杯b中发生氧化反应C . 烧杯a中发生的反

12、应为2H+2eH2D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl224. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼25. （2分） 1mol HH键的键能是436kJ，1mol II键的键能是151kJ，1mol HI键的键能

13、是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（ ） A . 吸热反应B . 放热反应C . 化合反应D . 可逆反应26. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列能够构成原电池的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . 酒精D . 硫酸铜27. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：C

14、u2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe28. （2分） (2016高一下道县期中) 对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.5mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）则反应进行由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 29. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.

15、0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mo

16、l N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%30. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)31. （7分） (2016高一下金溪月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中能形成两性氧

17、化物的元素所形成的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （2） 用电子式表示元素与元素形成的化合物形成过程_ （3） 三种元素原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ （5） 表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为_ 32. （3分） (2017高二上西安期末) 观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g （1） 经分析知，甲池是_（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为_极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”） （2） 乙池中银电极的电极方程式为_，根据题目所示数据，电路中转移了_mol 电子 33.

18、 （2分） (2018江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染 （1） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_;（2） 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备CuCl的离子方程式是_;

19、在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, =_;mol/L(已知KspCu(OH)2=2.210-20)若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量 气体,使 完全沉淀为CuS,此时溶液中的 浓度是_;（3） 工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_。 （4） 可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。 已知： 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 分解实验。以 起始浓度均为0.2 测定 的转化