河南省高二上学期期末化学试卷A卷

1、河南省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片与稀H2SO4反应2. （2分） (2017高一下邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的

2、量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏3. （2分） (2018高一上长春期中) 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 常温下pH=1的溶液：K+、 、Br、Ba2+B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、 、 、H+D . 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 4. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画

3、出）（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚5. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ） 描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） 常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与

4、0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 molL1B . c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）005 molL1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）7. （2分） (2016高二上东营开学考) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn2eZn2+D .

5、该装置将电能转化为化学能8. （2分） (2016高三下射洪开学考) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B . 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c（Cl）=c（H+）+c（ NH3H2O）D . 25 时，0.1 molL1的NaClO2溶液和0.001 molL1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH9. （2分）

6、(2019高一上上海期末) 炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是（ ） A . C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)131.3kJB . C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)131.3kJC . C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) + 131.3kJD . C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g) + 131.3kJ10. （2分） 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）A . 向FeSO4溶液中通入过

7、量Cl2 B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl311. （2分） (2017高二上武汉期末) 0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（ ） A . 5.6LB . 6.72LC . 1.344LD . 11.2L12. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液

8、：c（Ag+）c（Cl）（I）C . 25时，NH4Cl溶液的KN大于100时NaCl溶液的KND . 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=285.8kJmol113. （2分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Z

9、n参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极14. （2分） (2017高二上双流期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小15. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入

10、少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释16. （2分） (2016高二上九江期中) 已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 若反应进行到状态D时，一定有正逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大二、 解答题 (共11题；共37分)17. （8分） (2018鄂州模拟) 镁、硫、氮的化合物在工

11、业上用途非常广泛。 （1） 一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。 放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。（2） 纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。 （3） 硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =-484kJmol-1则2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-

12、1（4） 在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。 图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“”“=”下同)0。压强为p4时，在Y点:v(正)_v(逆)。图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为_。18. （3分） (2016高一上兴国期中) 写出符合题意的离子方程式 向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写_向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液_向足量的NaHSO4溶液中加入CuO_19. （1分） (2016

13、高二上桓台期中) 请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_ 20. （2分） (2016奉贤模拟) 已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x107、Ki2=5.6x1011 结合H+的能力Na2CO3溶液_（填”、”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：_ 21. （4分） 请用适当的离子方程式解释下列现象： NaHSO3溶液呈酸性_NaAlO2溶液呈碱性_明矾可用于净水：_泡沫灭火器里盛有Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫_22. （1分） 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液

14、中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因_ 23. （3分） (2016高二上日喀则期中) 某密闭容器中，有AB两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L （1） B物质的起始浓度为_; （2） 2S时A的转化率_; （3） 用物质A表示反应的平均速率_ 24. （5分） (2016高一上远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液， （1） 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_ （2） 配制1mol

15、L1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为_ （3） 向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_ 25. （3分） (2016高二下城固期末) 如图为以惰性电极进行电解：写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：A：_，B：_，总反应方程式：_26. （2分） 粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_27. （5分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体