河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B . 含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C . 天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D . 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康2. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A . 与 B . T2O与H2OC . 与 D . 金刚石与石墨3. （2分） (2017高二上澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质日常生活中不少人喜欢喝纯

2、净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（ ） A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质4. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应5. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2O、NH

3、4ClB . KOH、Na2O2、（NH4）2SC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl26. （2分） (2018成都模拟) 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）A . 步骤所加试剂可以是浓KOH 溶液B . 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C . 步骤反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2D . Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色7. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、

4、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX9. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C . 生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关10. （2分） (2016高一下茂名期末) 对于反应A2+3B2 2AB

5、3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ） A . vA2=0.4molL1min1B . vB2=0.8molL1min1C . vAB3=0.6molL1min1D . vA2=0.01molL1S111. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ） A . 恒容容器内混合气体的密度不再变化B . AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3C . 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D . 单位时间内断裂a mol AA键，同时断裂6a mol AB键12. （2分

6、） (2016高二下淮南期中) 有机物A的 同分异构体中属于酚类的（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种13. （2分） 下列有关有机物的叙述不正确的是（ ） A . C4H8O2的酯有4种结构B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油14. （2分） (2018佛山模拟) 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是（ ）A . 若反应的原子利用率为100%，则物质X为CO2B . 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C . 、 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D .

7、MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种15. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D . 含5个碳原子的有机物每个分子中最多可形成4个CC单键16. （2分） 下列关于化学反应说法中正确的是（ ）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度

8、不可以通过改变条件而改变二、 推断题 (共3题；共18分)17. （6分） (2017高一下东莞期中) A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题： （1） B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族； （2） 画出C元素的原子结构示意图_； （3） 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例，填化学式，下同）、阳离子是_； （4） A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_ 1

9、8. （6分） (2018高一上广西期末) 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是_。 （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式 沉淀固体B_；C_；E_（3） 写出、四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式） _19. （6分） (2016高二上南宁期中) 已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的结构简式：B_，D_；

10、（2） 写出下列反应AB的化学方程式_，反应类型_； （3） 写出下列反应C+EF的化学方程式_，反应类型 _. 三、 实验题 (共1题；共12分)20. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl

11、2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2C

12、lSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。四、 填空题 (共1题；共2分)21. （2分） 在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线 （1） 2min内的平均速率是_； （2） 4min内的平均速率是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、