广西壮族自治区语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二下滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（ ） A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物2. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（ ） A . 硝酸钠、NaNO3、酸B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物C . 纯碱、Na2CO3、盐D . 醋酸、CH3COOH、有机物3. （2分） (2018高二上常州期末) 考古专家常用C

2、-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为（ ） A . 2B . 8C . 10D . 184. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列过程只涉及物理变化的是（ ） A . 醋酸除水垢B . 石油分馏C . 煤的气化D . 海水中提取碘5. （2分） (2019高二上上海期末) 下列物质的化学用语表达错误的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 甲烷的球棍模型： C . CH4分子的比例模型： D . 乙烯的结构简式：C2H46. （2分） (2019高一下东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说

3、法正确的是（ ） A . 分子中碳原子数大于10B . 是酸性化合物，不是酸性化合物C . 是无机物，是有机物D . 含氧元素，不含氧元素7. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . H2O的电子式： C . CH4的球棍模型： D . 乙醇的结构式： 8. （2分） (2018高一上江西期中) 已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（ ） A . 16B . 28C . 44D . 649. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2 2NH3 ， 反应过程如下图所示，下列说

4、法正确的是（ ）A . t1 min时正、逆反应速率相等B . X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C . 08 min，H2的平均反应速率v（H2）0.75 molL-1min-1D . 1012 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25molL-1min-110. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在（ ） A . OH-B . Ag+C . CO32-D . NO3-11. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与

5、盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应12. （2分） (2016高一下道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A . NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应D . 甲烷燃烧13. （2分） (2018高一下海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色14. （2分） (2016高一上福建期中) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 定容时，如

6、果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘15. （2分） m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A . 7:1B . 1:7C . 7:8D . 8:716. （2分） (2018高一上汕头期末) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结

7、束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g17. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+Ba2+2H2OB . 碘化钠溶液和溴水反应：I+Br2I2+BrC . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O18. （2分） (2018高一下北京期中) 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2 ， 下列装置正确的是（ ） A . B . C

8、 . D . 19. （2分） (2016高一上汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . B . C . D . 20. （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向P

9、t极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成21. （2分） (2018高二下阳江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B . 蛋白质水解的最终产物是多肽C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程22. （2分） (2016高一下武城期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） A . 钠与W可能形成Na2W2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . W得电子能力比Q强D . X有多种同素

10、异形体，而Y不存在同素异形体23. （2分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-二、 综合题 (共4题；共34分)24. （12分） (2018高二上盐城期末) （1） 我国首

11、艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。 HSLA100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_（填字母）。a强度大b耐高温c密度小航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是_（填字母）。a剑麻纤维b尼龙c碳纤维航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是_（填字母）。a3CaOSiO2bSiO2c聚异戊二烯（2） 压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。 配料中，属于防腐剂的是_（填名称）；钙、锌、硒

12、、磷四种元素中属于微量元素的是_（填元素名称）。 鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：_。配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_。（3） 化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。 用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_。纳米铁可修复被C2HCl3、NO 污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_；NO3在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_。绿色合

13、成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_。25. （6分） 现有以下几种有机物： CH4CH3CH2OH 癸烷 CH3COOH 丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1） 相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_； （2） 分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_； （3） 与互为同分异构体的是_（填序号）； （4） 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_； （5） 有机物在加热条件下和CuO反应的化学方程式_； （6） 有机物和在一定条件下发生反应的化学方

14、程式是_ 26. （10分） (2018高一上抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式为_； （2） B装置的名称是_； （3） E装置的作用_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_； （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）_. （6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回

15、答下列问题：（要求有计算过程）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？27. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 14 页 共 14 页