河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷精编

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下宾阳期末) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同2. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D

2、 . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1 请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，3d轨道的能量小于4

3、s轨道的能量D . 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小5. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子6. （2分） 下列物质中的离子键最强的是（ ）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O7. （2分） (2015高一下九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都

4、是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形9. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同10. （2分） 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3 ，

5、 虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是（ ） A . 分子中有键也有键B . 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 01molSF5CF3分子中电子数为8mol11. （2分） (2017高二下河南期中) a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物b为EDTA与Ca2+形成的螯合物下列叙述正确的是（ ） A . b含有分子内氢键B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有共价键、离子键和配位键D . a和b中的N原子均为sp3杂化12. （2分） 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分

6、子都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2OB . NH3 BCl3C . PCl3 CH4D . PCl5 CH413. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液

7、呈碱性14. （2分） 下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ） A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变15. （2分） (2016高二下红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（ ） A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动B . E中存在非极性键C . M分子有可能是HClD . 上述反应的类型是加成反应16. （2分） 下列有关分子晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子内均

8、存在共价键B . 分子间一定存在范德华力C . 分子间一定存在氢键D . 其结构一定为分子密堆积17. （2分） (2019高三上杨浦模拟) 原子晶体具有的性质是（ ） A . 熔点高B . 易导热C . 能导电D . 有延展性18. （2分） 下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A . SO2B . BeCl2C . CH3ClD . COCl219. （2分） (2016高二上绵阳期中) 据美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是（ ） A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C

9、 . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol CO键20. （2分） 随着卤素（F、Cl、Br、I）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A . 单质熔、沸点逐渐降低B . 气态氢化物稳定性逐渐增强C . 卤素离子的还原性逐渐增强D . 单质的氧化性逐渐增强二、 填空题 (共5题；共9分)21. （2分） 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但在180就开始升华据此判断，氯化铝是_（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是_ 22. （1分） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性

10、越大磁记录性能越好离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是_ 23. （2分） （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_（2）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_24. （2分） (2016高二下沙市月考) CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是_，键角与其他两种物质不同的是_ 25. （2分） 3氯2丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子其中NH2中N的杂化轨道类型是_ 三、

11、 推断题 (共3题；共23分)26. （4分） 用序号填空：（1）有下列四种物质：MgCl2晶体干冰NaOH晶体金刚石其中只含有离子键的离子晶体是_；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是_（2）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由_（3）有下列四种无机含氧酸：H2CrO4HMnO4H3AsO4根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是_27. （10分） (2019高一下扶余月考) 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象

12、，如图 请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1） 实验目的：_。 （2） 实验仪器(请补充完整)：_；_；试管；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。 （3） 实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。 请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示)：_；_；_；_；_；_。（4） 实验结论：_。 28. （9分） (2016高三上中卫期末) 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题： （1） M中存在的化学键类

13、型为_； （2） 一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_； （3） 已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_； （4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_； （5） 向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值 四、 回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1