河南省高一下学期第一次月考化学试卷C卷

1、河南省高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ） 0族 主族 副族 第族A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（ ） A . 硫酸、CuSO45H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜3. （2分） (2016高一下重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23g N

2、a 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NAC . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9 NA个电子4. （2分） (2017高一上沈阳期中) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A . B . （2ba）mol/LC . D . （10b5a）mol/L5. （2分） (

3、2015高一上九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl6. （2分） (2016高一下浦城期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ） A . CH4B . NH4+C . NH2D . Cl7. （2分） 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A . 1 mol金属

4、单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少8. （2分） 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B . 常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液16. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃

5、烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象17. （2分） (2016高三上滕州期末) 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（ ） A . b点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . ab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL118. （2分） (2016高一上沽源期中)

6、下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（ ） A . 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）B . Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C . 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）19. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为

7、同分异构体D . O2与O3互为同位素20. （2分） 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO2 H2SO4B . H2SO4 SO2 BaSO3C . Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3D . SiO2 Na2SiO3 H2SiO321. （2分） (2017高一上台州期中) 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（ ） A . 0.125molB . 0.375molC . 0.5molD . 0.75mol22. （2分） (2016高一下莆田期中) 某

8、稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/molL1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1：4B . 1：3：1C . 3：3：8D . 1：1：123. （2分） 应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应24. （2分） 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原

9、子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+4；a+b=8； a+b=30； a=b+8A . B . C . D . 25. （2分） (2019高二下滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-C . 溶液中c（NH4+）=0.3m

10、olL-1D . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1二、 填空题 (共5题；共28分)26. （5分） (2018高一上北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出） （1） 中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。 （2） 中反应的离子方程式是_。 （3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

11、是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。27. （6分） (2016高一上天门期中) 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L回答下列问题： （1） 该混合气体中CO物质的量为_mol；CO2物质的量为_mol； （2） 混合气体中碳原子的个数_；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值） （3） 将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中 气球中收集到的气体的摩尔质量_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体

12、的电子总数为_；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）28. （7分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。（1） 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。 （2） 下列物质属离子化合物的是_,属于共价化合物的有_。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC29. （5分） (2018高一上安平

13、期中) 雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探

14、究。【进行实验2】实验操作实验现象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1） 在0 30 ，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是_。 （2） 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_。 （3） 装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。 （4） 【进行实验3】实验操作实验现象取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀雯

15、雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是_。（5） CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_。 30. （5分） (2016高三上滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 回答下列问题：（1） 溶液A中一定不存在的阴离子有_ （2） 生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为_ （3） 气体乙的结构式为_ （4） 生成气体丙的离子方程式为_若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一