河南省高三上学期化学第一次月考试卷

1、河南省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上吉林期中) 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ） A . 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B . 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C . 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧

2、化物3. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A . NaFB . C . D . KBr4. （2分） (2018高二下江西期末) 下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ） A . 向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C . 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D . 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 5. （2分） (2018高二下河北期中) 已知BF3与一定量的水形成(H

3、2O)2BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R： 据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ）A . 共价键和配位键B . 氢键C . 离子键D . 范德华力6. （2分） (2019萍乡模拟) 新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ） A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO27. （2分） (2018高二上临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 钙离子

4、的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烯的电子式:8. （2分） (2018高一上白城月考) 将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是（ ） A . 所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3B . 固体混合物中含0.05molFe2O3C . 固体混合物中含0.025molFeD . 生成的气体体积为0.56L（标准状况下）9. （2分） (2019高一上温州期末) 化学知识可以帮助解决日常生活

5、中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ） A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂10. （2分） (2019高二下双鸭山期末) 下列有关物质的性质与用途说法错误的是（ ） A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂11. （2分） (2019高一下吉林期末)

6、 下列过程只需要破坏共价键的是（ ） A . 晶体硅熔化B . 碘升华C . 熔融Al2O3D . NaCl溶于水12. （2分） (2019高一上大庆期末) 下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二下延边期末) 对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质

7、说法正确的是（ ） A . 分子式为SNB . 分子中所有共价键的键长一定相等C . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体D . 分子中既有极性键又有非极性键14. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（ ） 选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立

8、即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上奉新月考) 标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ） A . 3.8gB . 5.6gC . 4.8gD . 6.0g16. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 17. （2分） (

9、2018高一上鸡西期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cu2+、Ba2+、SO42、ClB . Ca2+、H+、CO32、ClC . Na+、K+、OH、ClD . Mg2+、Na+、OH、SO4218. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 大理石溶于稀硝酸：CO32+2H+=CO2+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O19.

10、 （2分） (2019高二上温州期中) 下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（ ） A . 从水中萃取碘 B . 收集H2或CO2 C . 高温煅烧石灰石 D . 稀释浓硫酸 20. （2分） (2018高一上白城月考) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） ABCDaNaHCO3AlFeCu(OH)2bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNa2CO3NaAlO2FeCl2CuCl2A . AB . BC . CD . D21. （2分

11、） (2018高一上上海期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl3C . FeCl2D . AlCl322. （2分） (2019高一上泸西期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ） A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物23. （2分） (2019高三上合肥月考) 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为Fe

12、OTiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（ ） A . 步骤、中的碳均作还原剂B . 可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C . 钛元素位于元素周期表中第B族D . 步骤需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化24. （2分） (2019高三上武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（ ） A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺

13、序:W、Y、XD . 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)二、 实验题 (共2题；共5分)25. （2分） (2018高三上潮南开学考) 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：实验步骤：下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸

14、酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：（1） 仪器 a名称为_。 （2） 判断甲苯己完全反应的现象是_、回流液不再出现油珠。 （3） 实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是_；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用_法。 （4） 精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mLV2=22.52 mLV3= 23.80mL。配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是_。

15、若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。26. （3分） (2019高一上中山期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质： （1） B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_ （2） D中碱石灰的作用是_ （3） E中实验现象是_ （4） 上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验： B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：_。试剂A是_（选填字母）。a.NaOH溶液b酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应

16、的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。三、 填空题 (共3题；共10分)27. （3分） (2018高一下吉林期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） 比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5） X和W形成的化合物属于_;（填“离子化合物”

17、、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 28. （4分） 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1） 原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_（2） 上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）_，对错误的改正方法是_（3） 按改正操作后实验

18、，还不能肯定是否存在的离子是_（4） 写出、步反应的离子方程式_29. （3分） (2016宜春模拟) 著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：物质NaClNaHCO3NH4Cl40时溶解度/g37134610时溶解度/g33今在40时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ， 再向溶液中通入过量的CO2 ， 求：（1） 可析出NaHCO3多少克？ （2） NH4Cl能否析出？ （3） 若降温至10，可析出NH4Cl多少克？ （4） 降温至10时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施