河南省高考化学一模试卷（I）卷

1、河南省高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系是纯净物B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C . 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OD . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷2. （2分） (2016高二上灌云期中) 用NA表示阿

2、伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1molL1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA3. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对

3、此化学反应的速率无影响4. （2分） (2016高二上吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种5. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D

4、. Fe2+Cu2+Fe3+6. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中nc+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7. （2分） 25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶

5、液中I浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2+浓度增大8. （2分） (2016高一下望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共4题；共55分)9. （7分） (2019高一上普洱期末) 将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 （1） 混合气体A的主要成分是_。 （2） 单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （3） 气体B为_，蓝色溶液D为_。 （4） 单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 单质M与浓硝酸反应的化学方

6、程式是_。 （6） 单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。 10. （18分） (2018虹口模拟) 孔雀石的主要成分是 ，还含有少量 、 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：完成下列填空：（1） 滤液1中含有的金属阳离子有_。 （2） 滤液1中含有的金属阳离子有_。 （3） 步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。 a. Fe粉b. c. 氨水d. KSCN（4） 步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。 a. Fe粉b. c. 氨水d. KSCN（5） 步骤中加入CuO的目的是_。 （6） 步骤中加入CuO的目的是_。 （7） 由滤液3得到硫酸铜

7、晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。 （8） 由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。 （9） 为测定所得晶体中结晶水的 值，可采用加热法。取 g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。 晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。确认结晶水已全部失去的方法是_。 值的表达式为_（用 、 表示）。实验结果发现测得结晶水数量 偏高，可能的原因有_（任写一种）。（10） 为测定所得晶体中结晶水的 值，可采用加热法。取 g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。 晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。确认结晶水已全部失去的方法是_。 值的表达式为_

8、（用 、 表示）。实验结果发现测得结晶水数量 偏高，可能的原因有_（任写一种）。11. （14分） (2019高二上清远期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 （1） 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中c =_;molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g醋酸1.0102.0盐酸C102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，_(填写操作）；（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2） 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率

9、的影响。 设计实验方案如下表，表中c =_;molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g醋酸1.0102.0盐酸C102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，_(填写操作）；（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_。（3） 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000

10、molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_（4） 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_12. （16分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO

11、4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （3） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（4） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（5） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （6） 滤渣2中主要成分为_（填

12、化学式）。 （7） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （8） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （9） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （10） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （11） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（12） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（13） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。（14） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共4题；共55分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略10-4、答案：略10-5、答案：略