济南市语文高一上学期期末化学试卷D卷

1、济南市语文高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2消毒剂 Si半导体材料 SO2杀菌消毒 SiO2光导纤维碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 Ca（ClO）2漂白纺织物Al2O3耐高温材料A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一上保定期末) 下列对NaCl的分类正确的是（ ） A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 有机物3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（ ） A . 酸和碱反应只

2、能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（ ） A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸5. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ） ANaClKClK2SO4NH3ClBNa2SO4K2SO4KClNH3ClCNaClKClNH3ClK2SO4DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A

3、 . AB . BC . CD . D6. （2分） 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（ ）A . 蒸发B . 过滤C . 萃取D . 分液7. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：68. （2分） 如果a g某气体中含有的分子数为b，

4、则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A . B . LC . LD . L9. （2分） “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ）A . 还原作用B . 氧化作用C . 催化作用D . 抑制作用10. （2分） (2016高一上宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可

5、将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金刚石稳定A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处11. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（ ）。 A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

6、C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中12. （2分） 现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）A . 1：1：1B . 6：4：3C . 4：3：2D . 6：3：213. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H +OH=H2OB . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

7、：Cu2+2OH=Cu（OH）2D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2+CO32=BaCO314. （2分） 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）A . 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量C . 向澄清石灰水中通入CO2至过量D . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量15. （2分） (2017高一上苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB . 使酚酞试

8、液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH16. （2分） 根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（ ） A . 浓H2SO4具有氧化性B . H2S具有还原性C . S只有氧化性D . SO2既有氧化性又有还原性17. （2分） (2016高一上庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L A . B . C . D . 18. （2分） 现有下列五个转化，其中不可能通过一步

9、反应实现的是（ ）Na2O2NaOHCuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2A . B . C . D . 19. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条

10、褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016樟树模拟) 某课外活动小组，收集了一种合金进行研究： 外观暗灰色，表皮光滑在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 L试据此判断，合金中含有的成分是（ ）A . Cu、FeB . K，NaC . Cu、AlD . Zn、Mg21. （2分） (2017高二上孝感期末) 某溶液中可能含有，OH、CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+ ， Na+

11、 ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图下列判断正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1：2二、 填空题 (共7题；共56分)22. （8分） (2016高一上全州期中) 有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500mL容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 （1） 现有质量分数为98%、密度为1.84gcm3 的浓硫酸，该浓

12、硫酸的浓度为_mol/L若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸_mL （2） 定容时加蒸馏水至距刻线_处改用_加水使溶液的凹液面正好与刻线相平 （3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶_容量瓶中原有少量的蒸馏水_定容时观察液面俯视_23. （5分） (2017高一下赣州期中) 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示 回答下列问题：（1） 反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_（

13、填字母） a碘水b氯水cKSCN溶液dNaCl溶液（2） 反应要在干燥环境下迸行，其原因是_；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量SiCl4沸点为57.6）和HC1（沸点为84.7），则提纯SiHCl3的方法为_ （3） 将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为_（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应为氧化还原反应，其化学方程式为_ 24. （10分） 食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的 已知：氧化性：IO3Fe3+I2还原性：S2

14、O32I反应式：3I2+6OH5I+IO3+3H2O，KI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色 该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是_（用电子式表示）第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_； （2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作

15、用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_ 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na2S2O3B . AlCl3 C . Na2CO3 D . NaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：_ 25. （6分） (2016高一下莆田月考) A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示A为

16、地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 请填空：（1） 形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_ （2） B的化学式（分子式）为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_ （3） C的化学式（分子式）为_，D的化学式（分子式）为_ 26. （7分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） . 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3

17、溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。请回答：原溶液中肯定存在的离子是_；不能确定是否存在的离子是_（2） .氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+3e-NO+ 2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式_。反应中硝酸体现了_、_性质。反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_27. （15分） (2017高一上武汉期末) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气（常温下，氯气的密度为2.91g/L） （1） 写出制取氯气的离子方程式 （2） 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？ （3） 制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？ 28. （5分） 现有FeCl3、Al