河南省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ， 使其变为无色2. （1分） (2019高一下东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（ ） A . 现象：液体分层，下层紫红色B . 现象：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大

2、D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构3. （1分） 食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含ClD . 除去热水瓶内壁上的水垢4. （1分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分

3、别得到AlCl3和Na2SO35. （1分） (2017高二上南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（ ） A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔6. （1分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ）A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅7. （1分

4、） (2018高三上吉林月考) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = lg ）。下列叙述错误的是（ ）A . Ka(HA)为10-4.76B . 滴加NaOH溶液过程中， 不变C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高二上抚州期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：

5、（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1反应的平衡常数K1=_ （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_温度T时反应的平衡常数K2=_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：_ （4） 综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：_ 9. （4分） (2018高三上承德期

6、末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、K

7、I发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。10. （5分） (2018高二下盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。 （1） 写出基态Cu的核外电子排布式_。 （2） 写出基态Cu的核外电子排布式_。 （3） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。 （4） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。 （5） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的C

8、u(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。 （6） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。 （7） CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。 （8） CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。 11. （6分） (2018昆

9、明模拟) 化合物G 是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知： 请回答下列问题：（1） A的名称是_。 （2） BC的反应条件为_。AB和DE的反应类型分别是_、_。（3） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。 （4） H是一种高聚酯，DH的化学方程式为_。 （5） 下列关于化合物G的说法错误的是_。 A . G的分子式为C12H14O5B . 1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC . 一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D . 在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6） M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可

10、能的结构有_种。 （7） 已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（ ）的合成路线(其它试剂任选)。 _三、 实验探究题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高一下诸暨期中) 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度/molL12.

11、41033.41034.81036.81039.4103（1） 可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。 A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变E单位时间内消耗1 molNH2COONH4 ，同时生成2mol NH3F密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变G容器内NH3与CO2的浓度之比为21H6个NH键断裂的同时，有2个C=O键形成（2） 根据表中数据，计算25.0 时的分解平衡常数_。 （3） 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”) 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略