河南省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷(测试)

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018保山模拟) “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式下列发展“低碳经济”最有效的措施是（ ）A . 使用太阳能替代化石燃料B . 汽油标准由“国”提到“国”C . 推行无纸化办公D . 推广使用可降解塑料2. （2分） 核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ） A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种3. （2分） (2017高二上水富期末) 已知反应：101kPa时，C（s）+ O2（g）

2、=CO（g）H1=110.5kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 硫离子的结构示意图： C . HF的电子式： D . 次氯酸结构式：HClO5. （2分） (2018高一上石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值

3、，下列叙述正确的是（ ） A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA6. （2分） 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ） A . 现象说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象说明物质燃烧需要氧气C . 现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象说明红磷不是可燃物7. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程

4、式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol18. （2分） (2016高三上翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的活化能

5、为E2B . 该反应的H=E2E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂9. （2分） (2016高二上厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . 键总数：C2H6C2H4C2H2C . 键总数：C2H6C2H4C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H210. （2分） 下列说法中，正确的是：（ ）A . 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B . 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C . 第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最

6、小的是铝离子D . 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。11. （2分） (2017高二下高青期中) 下列物质：H3O+Cu（NH3）42+CH3COONH3CO中存在配位键的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列分子中含有手性碳原子的是（ ）A . CF2Cl2B . C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2CHCOOH13. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S

7、 PH314. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应15. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：H2S H+HS ， HS H+S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（ ） A . 加NaOHB . 通入H2S气体C . 降温D . 加入Na2S晶体16. （2分） 已知反应：CO

8、（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小17. （2分） (2018高二上长沙期中) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进

9、行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A . 达平衡()时，X的转化率为5/11B . 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应的正反应是吸热反应D . 在平()和平衡()中的M体积分数相等18. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾

10、、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH19. （2分） (2017高一上临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A . 温度B . 浓度C . 催化剂D . 反应物的性质20. （2分） (2017高二上姜堰期末) 当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂一定能加快反应速率B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D . 在合成

11、氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%21. （2分） (2017高二上万州期末) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（ ） A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1二、 解答

12、题 (共6题；共44分)22. （5分） (2016高二上湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_； （2） 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）； （3） 实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相

13、等”），简述理由_ 23. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 中的官能团名称是_。 （3） 反应的类型为_，W的分子式为_。 （4） 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率/%KOHDMFPd(OAc)222.3K2CO3DMFPd(OAc)210.5Et3NDMFPd(OAc)212.4六氢吡啶DMFPd(OAc)231.2六氢吡啶DMAPd(OAc)238.6六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响

14、。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。（无机试剂任选） 24. （8分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的

15、位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。25. （8分） (2016高二下曲周期末) 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物 （1） 基态硒原子的价层电子排布式为_ （2） 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_ （3） H2SeO

16、3的中心原子杂化类型是_；SeO32的立体构型是_与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_ （4） H2Se属于_（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于_晶体 （5） 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为gcm3，硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_pm 26. （4分） (2015高二上宁强月考) 向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 进行可逆反应2SO2+O22SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热 （1） 2min内，SO2的物质的量减少了_，

17、SO3的物质的量增加了_（2） 若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=_（3） 若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=_ 27. （10分） (2016杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式不同温度下的K273.15K1000K二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3

18、（g）1016.25101.58乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.97100.35回答下列问题：（1） 二甲醚碳基化反应的H_0 （填“”“”“=”） （2） 若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变（3） 总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=_，随温度的升高，总反应的K将_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K6