济南市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、济南市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上临海期中) 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（ ） A . 液氯和氯水B . 酒精溶液和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水2. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用3. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推

2、的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气4. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的

3、质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol5. （2分） 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=6 molL1min16. （2分） (2016高一下长安期中) 25，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（ ） A . 17.87KjB . 17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . 411 kJ/mol7. （2分） (2017高一下铜陵

4、期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的8. （2分） (2018高一下北京期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同9. （2分） 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐

5、酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度10. （2分） (2015高二下临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B . 1mo

6、l氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11. （2分） (2018高一下南宁期末) 日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn2e-=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（ ） A . 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B . 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C . 干

7、电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D . 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化12. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Fe3+、Na+、Cl、OHB . Fe3+、Cl、K+、Ca2+C . Cl、Ca2+、Mg2+、CO32D . Ba2+、K+、CO32、Cl13. （2分） (2016高一上青海期中) 离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（ ） A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生

8、成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO214. （2分） (2018和平模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H015. （2分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（

9、） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.700.500.350.250.200.2030C2.01.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大16. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列物质中

10、属于两性化合物的是（ ） A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）317. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和18. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（ ） A . 混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB . NaOH的浓度为0.5 mol/LC . 在b点处溶

11、液中的溶质只有NaAlO2D . 图中线段oa：ab=5：119. （2分） (2018高二上武汉期末) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是（ ） A . 充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动20. （2分） (2017高二上广州期中) 已知热化学方程式：

12、C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（ ）A . +228.2 kJmol1B . 228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol121. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法正确的是（ ） A . 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 用惰性电极电解Na2S

13、O4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D . 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=aKJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bKJ/molH1H222. （2分） (2017高一下沭阳期中) 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共7题；共35分)23. （7分） 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50% （1） 有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 A . 电解水制氢：2H2O 2H2+O2B . 高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2C

14、. 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 从3min到9min，v（H2）=_mol/（Lmin）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mo

15、l H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3） 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数： 温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105下列说法正确的是A . 该反应正反应是放热反应B . 该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大C . 在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D . 工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250，是因为此条件下，

16、原料气转化率最高24. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画

17、出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。25. （5分） (2018高三上普兰期中) （1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)

18、+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题： 20min内，V(N2)=_。（2） 该反应的热化学方程式为_。 （3） 下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。 N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题： 用电

19、离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。26. （7分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，

20、此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲实现反应Cu+H

21、2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_27. （4分） 如图所示装置工作时均与H2有关图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为_ 某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2 该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式表示）28. （2分） 海边铁制品较易被腐蚀的原因是：_写出金属防护的一种常用方法_ 29. （4分） (2016高三上中卫期末) 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如下：A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_；若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_三、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分