济南市语文高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题C卷

1、济南市语文高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E蒸馏法F过滤法（1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2） _从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 （3） _分离水和汽油的混合物 （4） _分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物（已知：四氯化碳和甲苯互溶） （5） _从碘的水溶液里提取碘 2. （8分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元

2、素，碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程中反应的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2 ） （1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：_，_ （2） 提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 A . 酒精；B . 醋酸；C . 四氯化碳3. （5分） (2016高二下淮南期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题： （1） 在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ （2） 现

3、拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法试剂a是_，试剂b是_； 分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_4. （8分） (2018高一上长沙期中) 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：（1） 从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。 （2） Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3） 向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （4） 加入适量H2O2的目的是_。 （5） 如何证明已生成了Fe3O

4、4胶体? _。 （6） 流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （7） 稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与_mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含1、2的式子表示) 5. （9分） 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，

5、提纯工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分为_ （2） “趁热过滤”的原因是_ （3） 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_（写出一种） （4） 已知：Na2CO310H2O （s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H2=+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_6. （6分） (2017高一上济南期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有

6、Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1） FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为_ （2） 上述方框内物质A和X的化学式：A_，X_ 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_7. （6分） 指出下列操作导致的后果 （1） 把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是_ （2） 倾倒液体时，标签没对着手心，后果是_ （3） 使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是_ （4） 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是_ 8. （9分） 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝

7、的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_ （3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） （4） 滤液D产生沉淀F的离子方程式为_ （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_; 9. （6分） (2018桂林模拟) 高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶(含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:（1） 滤液1中的主要溶质是_(填化学式)。 （2） 相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的

8、优点是_。 （3） 滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为_。 （4） 滤渣3的主要成分是_(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=_mol/L(常温下KspCr(OH)3=6.310-31)。 （5） 操作X为_；Sr(NO3)2nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100，目的是_。 （6） 为测定Sr(NO3)2nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2nH2O晶体在100加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=_(MSr(NO3)2=212g/mol)。 10. （7分） (2015高一上襄城期末) 已知氯气的漂白作用

9、实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验请回答相关问题 （1） 制备SO2气体的反应方程式为：_发生装置的玻璃仪器名称为_、_ （2） 为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处 _；_（3） 按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）_ 11.

10、（9分） 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1） 上述实验中第步操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器 （2） 判断BaCl2已过量的方法是_ （3） 第步中所有相关的化学方程式是_、_ （4） 若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ 12. （7分） (2016新课标卷) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1） 步骤加入氨水的目的是_小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_

11、（2） 如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（3） （二）过氧化钙的制备步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_（4） 步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_（5） 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_（6） 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 综合题 (共12题；共85分)1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、2-1、2-2、3-1、3-2、4-1