济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 鸡蛋清溶液C . 淀粉溶液D . 纯碱溶液2. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）A . 金属钠可以保存在煤油中B . 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3. （2分） (2016高三上上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不导电B . 水溶液

2、的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4. （2分） (2018西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA5. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNO

3、NO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、SO42B . Ag+、K+、NO3C . Ba2+、HCO3、NO3D . Na+、NO3、CO327. （2分） (2018高一上大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca400 K35 Mg50 Na80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ） A . 该矿泉水能导电B .

4、该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)10-3 molL1D . 该矿泉水是电解质8. （2分） (2017高一上菏泽期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘和酒精B . 除去CO2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO9. （2分） 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 10. （2分） (2016淮安模拟) 下列

5、物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）11. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C2A

6、lN+3CO叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g13. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（ ） A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2 D . Fe与Cl214. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大D

7、. H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强15. （2分） (2017高一下莆田期中) 实验室收集NO、NO2两种气体（ ） A . 均可用排水法B . 均可用向上排空气法C . NO用向上排空气法、NO2用排水法D . NO用排水法、NO2用向上排空气法16. （2分） (2018河西模拟) 用下图装置进行中实验，对应中现象正确，且能达成相应实验目的的是（ ）选项中实验中现象实验目的A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热NH4Cl固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证NaHCO3具有热

8、不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe与H2O发生了置换反应A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ） A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色18. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C

9、. H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO219. （2分） 设计三种制备气体的方案：加热稀盐酸和MnO2制氯气；用稀H2SO4和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和锌粒制备氢气，不宜采用的方案有（ ）A . 只有B . 只有和C . 只有D . 20. （2分） (2016高三上长春期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示下列分析或结

10、果错误的是（ ） A . 原混合酸中NO3物质的量为0.4molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为2.5molL121. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-D . 加入KSCN溶液，呈

11、现血红色，原溶液中一定含有Fe3+22. （2分） (2018高一上苏州期末) 现有三种混合液：水和汽油的混合液；CCl4 (沸点76.8)和甲苯(沸点110.6)的混合液；溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液23. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.2

12、25 molL1D . 无法计算24. （2分） 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（ ） A . 只加入硝酸钡溶液B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C . 先加入氛化钡解液再加入稀硝酸D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液25. （2分） 由下列反应式所得出的结论中正确的是（ ） A . HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4：酸性 HClOH2SO4B . Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+NH4+H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石

13、墨稳定二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2018高一上霞浦期中) （1） 同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为_，它们的体积之比为_，它们的密度之比为_。 （2） 现有一定条件下CO2 和 H2O 的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为_mol，混合气体中H2O的质量为_g。 27. （3分） (2016高一上赣州开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： （1） 图中仪器的名称是_ （2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的

14、化学方程式为_加热时试管口应略向下倾斜的原因是_请写出实验室制氧气的另外两个方程式_; （3） 通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶 液叫氢硫酸（H2S）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为_（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从_（填“a”或“b”）端通入为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2016高三上日喀则期中) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 请回答图中甲池

15、是_装置，其中OH移向_极（填“正”或“负”） （2） 写出通入CH3OH的电极反应式是_; （3） 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式_ （4） 乙池中反应的离子方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是_（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号） AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO3四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2018高一下西城期末) 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备

16、粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO45H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使产生的NO与H2O、O2反应；III. 调节中所得溶液的pH，过滤；. 将中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO45H2O晶体。已知：生成氢氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL请回答：（1） I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整_。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2F

17、eOii. Cu2S+ O2 _ + SO2（2） II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_。 （3） III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_。 （4） 有关上述过程的说法中，正确的是_（填序号）。 a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c. 在上述过程中，HNO3可循环利用30. （5分） （1） 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_。（2） 某一反应体系中存在下列6种物质：NO、

18、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是_，还原剂是_。该反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是_L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_=_+_+_+_五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学

19、式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） 根据问题填空： （1） 电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，电渗阴极室可获得的重要化工原料有_ （2） 海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、_池和结晶池，建盐田必须在_处建立（填序号） A选在离江河入海口比较近的地方B多风少雨C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3） 盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等离子，流程如下： 粗盐水 滤液 第一次

20、精制食盐水已知：20部分沉淀的溶解度（g）如表CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.61027.81042.41041.7103检测Fe3+是否除尽的方法是_运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_（4） 工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式_ 样品m克 溶液 沉淀 固体n克（5） 工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数样品中NaCl质量分数的数学表达式为_ 33. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下： （1） A装置中的离子反应