济南市高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、济南市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯2. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （

2、2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L4. （2分） (2018高一下六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳

3、原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA5. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列说法不正确的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 6. （2分） (2016

4、高二上青海期中) 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A . 大于10.00 mLB . 小于10.00 mLC . 等于10.00 mLD . 等于11.00 mL7. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液B . 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C . 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D . 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液8. （2分）

5、(2016高一上桂林期中) 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ） A . 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同9. （2分） (2016高一上辽源期中) 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的

6、H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等11. （2分） 下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O2

7、4NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO412. （2分） 下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B . 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D . 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水13. （2分） (2016高三上长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标

8、况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA14. （2分） (2018高一上九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . H2O2 O2B . FeCl2 FeCl3C . CaCO3 CO2D . CuO Cu15. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列反应可用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C . NaHCO3溶液与KOH溶液混合D . NH4Cl溶液与NaOH溶液混合16. （2分） (2017高二上湖北期末) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl

9、2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ） A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO317. （2分） (2017南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含

10、SO42A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A . 5.0mol/LB . 0.02mol/LC . 2.0mol/LD . 0.8mol/L19. （2分） (2018高二上舒兰期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-水电离的c(H+)=10-1

11、2mo1L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A . B . C . D . 20. （2分） (2015高一上广元月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

12、二、 解答题 (共5题；共60分)21. （24分） (2018高二上玉溪月考) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为1、2，制得等量H2所需能量较少的是3（填“系统（）”或“系统（）”）。（2） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为1、2，制得等量H2所需能量较少的是3

13、（填“系统（）”或“系统（）”）。（3） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2S的平衡转化率 =1%，反应平衡常数K=2。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 3 ，该反应的 H40。（填“”、“”、“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是5（填标号）AN2BH2SCCOSDCO2（5）

14、25，在0.10 molL-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 硫化氢的电离方程式为1。向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向2（“左”或“右”）移动，c(S2)3（填“增大”、“不变”或“减小”）。当调节溶液pH=13时，溶液中的c(H2S ) + c(HS)=4molL-1。（6） 25，在0.10 molL-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 硫化氢的电离方程式为1。向硫

15、化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向2（“左”或“右”）移动，c(S2)3（填“增大”、“不变”或“减小”）。当调节溶液pH=13时，溶液中的c(H2S ) + c(HS)=4molL-1。22. （6分） (2018高一上双峰月考) （1） .根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。 已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是_。（2） 已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为_。 （3） .常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(a

16、q)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。 （4） .已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_，该盐酸的浓度为_（结果均保留一位小数）。 23. （9分） (2018高一上大港期中) 实验室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。 （1） 该同学应选择_;mL的容量瓶。 （2） 实验室可以提供三种试剂：CuSO4固体CuSO5H2O 10molL1CuSO4溶液，若该同学

17、用来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂的体积是_。 （3） 某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作之间。 （4） 下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。 a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c.用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝d.进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e.定容时俯视刻度线f.摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作（5） 实验室可以提供三种试剂：CuSO4固体CuSO5H2O 10molL1CuS

18、O4溶液，若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂的体积是_。 （6） 下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。 a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c.用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝d.进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e.定容时俯视刻度线f.摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作24. （16分） (2019奉贤模拟) 醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭

19、体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题： （1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。 （2） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。 （3） 将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_；过量锌的作用是_。 （4） 将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_；过量锌的作用是_。 （5） 打开K3，关闭K1