成都市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、成都市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上徐州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸A . AB . BC . CD . D2. （2分）

2、 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（ ）A . 烧瓶B . 烧杯C . 容量瓶D . 玻璃棒3. （2分） 摩尔是（ ）A . 物质的数量单位B . 表示物质的质量单位C . 表示物质的量的单位D . 既是物质的数量单位又是物质的质量单位4. （2分） 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L5. （2分） (2017高二上贵阳开学

3、考) 下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . NO发生还原反应C . CO是氧化剂D . 1molNO得到1mol电子6. （2分） 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用0.1molL1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）下列有关判断不正确的是（ ） A . 曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B . 在A点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c

4、（H+）0.05 molL1C . 在B点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）7. （2分） (2016诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（ ）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、N

5、H4+、Fe2+、SO42、ClD . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+8. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子B . 12g 12C中含有约6.021023个碳分子C . 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D . 1 mol Ne中含有约6.021024个电子9. （2分） (2019高三上南山期中) 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ） A . 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸

6、钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用10. （2分） (2016高一上安徽期中) 芳条结寒翠，请君添暖衣深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（ ） A . 小于1nmB . 在1100nm间C . 大于100nmD . 无法确定11. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加

7、入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上六安期末) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（ ） 选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上涞水期中) 下

8、列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（ ） A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1molL1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 Lmol114. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中正确的是（ ） 干冰不是冰；纯碱不是碱；食盐不是盐；氢键不是化学键A . 全部B . C . D . 15. （2分） 化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池

9、C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力16. （2分） (2017高一上昌平期末) 检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（ ） A . 用湿润的有色布条B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 将气体通入硝酸银溶液D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸17. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原

10、氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化18. （2分） (2017高一上茂名期中) 从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A . 浓度为0.1mol/LB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH 4gD . 含NaOH 0.1mol19. （2分） (2016高一上集宁期中) 配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ） A . 950mL 111.2gB . 1000mL 117gC . 1000

11、mL 111.2gD . 950mL 117g20. （2分） (2017高一下永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（ ） 操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A . AB . BC .

12、 CD . D二、 解答题 (共8题；共49分)21. （13分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。 （2） H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。22. （4分） (2016高一上北京期中) 对于混

13、合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1） 提取碘水中的碘_； （2） 除去食盐溶液中的水_； （3） 淡化海水_（4） KCl中含有KClO3_ 23. （5分） 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯 A分液B过滤C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解（1） 分离CCl4和H2O：_（填字母，下同） （2） 除去石灰水中的CaCO3：_ （3） 除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_ （4） 从碘水中提取碘：_ （5） 分离乙醇（沸点为78）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_ 24. （6分

14、） (2018高三上顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 （1） 碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是_。 （2） 该富液中的溶质是_（填化学式）。 （3） 该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(O

15、H)bc(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)2mol/Lcc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4） 高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_。 （5） 电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入_（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_。25. （3分） 有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，

16、可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_26. （6分） (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 （1） _元素被氧化，_是氧化剂 （2） _是氧化产物，_发生氧化反应 （3） 在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ （4） 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 27. （9分） (2015高一上简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶 （1） 称量：若需要配制460mL0.1moL/L NaOH溶液，则应

17、称取固体NaOH_g； （2） 用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_； （3） 配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到_中；在移液时，玻璃棒的作用是_，在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容 （4） 若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 （填字母）： A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C . 定容时仰视容量瓶刻度线；D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了28. （3分） (2017高一上杭州期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （3） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号） 水酒精淀粉溶液四氯化碳第 14