成都市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、成都市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变）为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 24

2、4.15 kJ/mol2. （2分） (2015高二上南充期末) 对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na

3、2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）4. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2O，NH3H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO25. （2分） (2016高一下枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.8 mol/（Ls）6. （2分）

4、 (2016乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1107mol/L7. （2分） (2018银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（ ） A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极

5、保护法的阳极D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电8. （2分） 常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（ ）A . 加入适量的HNO3 ， 抑制NH4+水解B . 加入适量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入适量的水稀释溶液D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH=79. （2分） (2015高二上宁城期末) 某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YO

6、H）强酸弱碱V（HX）=V（YOH）弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A . B . C . D . 10. （2分） 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H F ， 若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是（ ） A . 通氯化氢气体B . 加入少量氟化钾固体C . 加入少量氢氧化钠固体D . 通入少量氟化氢气体11. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能

7、量的过程12. （2分） 如下图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积13. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA .

8、 AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移15. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共27分)16.

9、 （9分） 如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。 试回答：（1） 丙池是_(填“原电池”或“电解池”)，d极的电极反应为_。 （2） 乙中Cu极的电极反应是_；若电路中有0.02 mol电子通过，则乙中b电极的质量增加_g。 （3） 闭合电键K一段时间后，丙池中电解质没有耗完，则丙池中发生反应的总化学方程式是：_，检验c极气体产物的方法是_，要想使电解液恢复到电解前的状态，方法是_。若电解氯化钠溶液500 mL，当两极放出气体在标准状况下共1.12 L时，恢复至室温，溶液的pH为_。(设溶液体积保持不变) 若丙池中c极接甲池中的a极，d极接乙池中的b极，闭合K，一段时间后，能否得到

10、氯气？_(填“能”或“否”)。17. （8分） (2016高二下厦门期中) 乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品 工业生产乙二醛（1） 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为_；（2） 乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同温度下，该反应的化学平

11、衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_、_；（3） 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸 阴极反应式为_；阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_；保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=_；（设：法拉第常数为f Cmol1；= 100% ）18. （3分） (2018高二上淮北期中) 常温下将0.01

12、 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。 （1） 溶液中共有_种微粒。 （2） 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_;mol。 19. （7分） (2016高三上德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同 （1） 图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图已知E1=147.5kJmol1，E2=376.2kJmol1（E1、E2为反应的活化能）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1_（填

13、“增大”、“减小”或“不变”）该反应的热化学方程式为_ （2） 硝基苯甲酸乙酯在OH存在的条件下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050molL1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800/%03342495973747575回答下列问题：该反应在330s530s的平均反应速率为_（只列算式，不做运算）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有_ （写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN、Cl废水中的CN，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为_，其中两