济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（ ） A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图： D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳

2、米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施3. （2分） (2018高三上中山月考) 下列叙述和均符合题意并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO4A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代

3、替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ， 加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10molL1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ， 除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气5. （2分） (2015高一上广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：126. （2分） 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

4、A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g7. （2分） (2016上栗模拟) 下列叙述或操作中正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B . 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D . 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：28. （2分） (2018高一上汪清月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3 CaO + CO2B . Na2CO3 + 2HCl=2NaC

5、l + CO2+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O9. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2O CO32+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O10. （2分） (2016高二下汕头期末)

6、 胶体的最本质的特征是（ ） A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的直径在1nm100nm之间11. （2分） (2015福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ） A . SO2SO3H2SO4 B . Al2O3Al（OH）3NaAlO2C . FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 D . CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO12. （2分） (2015高一上简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫

7、酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸13. （2分） 下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、OHC . 在强碱溶液中：Na、K、Cl、CO32-D . 在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、CO32-14. （2分） (2018高一上孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比

8、为（ ）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：315. （2分） (2016高一下右玉月考) 酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ） A . R是第三周期元素B . R元素的最高正价与N元素最高正价相同C . RO3和NO3均只能被还原，不能被氧化D . R和N两元素的单质都是空气的主要成分16. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时

9、以纯铜作阴极，粗铜做阳极17. （2分） 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3B . NaNa2O2C . Fe（OH）2Fe（OH）3D . Al（OH）3AlO218. （2分） (2015高二下枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2015高一上九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸20. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列叙

10、述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝21. （2分） (2019高一下北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气22. （2分） (2016高一下莆田期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等

11、份一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3的浓度为（ ） A . B . C . D . 23. （2分） 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2+2e=CuB . 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C . 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 ， NaOH在阳极附近产生D . 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液24. （2分） (201

12、8高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大25. （2分） (2018高一上苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ） A . 甲为 ，X是 B . 甲为 ，X是 溶液C

13、 . 甲为 ，X为 D . 甲为 ，X为 二、 实验题 (共1题；共13分)26. （13分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前

14、读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）三、 填空题 (共3题；共25分)27. （7分） (2016高二上宜昌期末) 根据所学知识完成题目： （1） 中国古代四大发明之一黑火药，

15、它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_；在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_，A的晶体类型为_已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为_，Q2+的未成对电子数是_ （3） 在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xR

16、HRxCrCln（H2O）6n+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 28. （10分） (2015高二上海南期末) PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） （1） 写出反应的平衡常数表达式； （2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L计算该温度下的平衡常数 29. （8分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 某烃A的相对分子质量为84回答下列问题： （1） 烃A的分子式为_; （2） 下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_ A C7H8BC6H14CC7H14DC8H8（3） 若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种 A的结构简式为_名称为_链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：_与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_种（不包括A）（4） 若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A