济南市高二下学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、济南市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ）A . 和B . 和C . 和D . 和2. （2分） (2017高二上荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用

2、去22.40mL盐酸溶液3. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A . B . C . D . 4. （2分） 下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（ ） A . 陶瓷B . 铜合金C . 聚乙烯D . 二氧化硅5. （2分） (2018高二下宁波期末) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 麦芽糖C . 干冰D . 碳酸6.

3、 （2分） 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：37. （2分） 如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A . 分子式是C3H6O2B . 不能和NaOH溶液反应C . 能发生酯化反应D . 能使紫色石蕊溶液变红8. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水

4、CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤和石油都是可再生资源B . 可以分离煤焦油获取苯C . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化D . 石油的裂化仅能得到烷烃10. （2分） (2015高二下吉林期中) 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A .

5、麦芽糖水解的产物互为同分异构体B . 甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D . 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物12. （2分） (2018安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 原子半径:XB . 简单原子半径:WXYC . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D . X、Y、W和氢元素形

6、成的化合物的水溶液一定呈碱性13. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42- BaSO4B . CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3+H2OC . 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变15. （

7、2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物质中，能发生取代反应的是（ ） A . 乙烯B . 甲烷C . 乙炔D . 乙醛16. （2分） 油脂皂化反应后，要使肥皂和甘油等充分分离，采用的方法是（ ）A . 盐析B . 分液C . 结晶D . 过滤17. （2分） (2018高三下双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中错误的是（ ）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标

8、况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路18. （2分） 分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A . B . C . D . 19. （2分） 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05M

9、Pa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物有关超临界水的叙述错误的是（ ） A . 超临界水可处理有机废物B . 超临界水是一种新物质C . 超临界水是水的一种状态D . 超临界水氧化技术不形成二次污染20. （2分） (2016高一下襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应后容器中物质含有的NH键数为3NAB .

10、 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA21. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2.）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3.）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+4

11、88.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol122. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（ ）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸200 mL40D2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22106mo

12、l/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）24. （2分） (2017高一上河北期中) A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C22C+A22C+B22B+C2则有关

13、说法中不正确的是（ ）A . 氧化性：B2C2A2B . 在含有C和A的溶液中加入B2 ， C优先发生反应C . 还原性：ACBD . 在含有B2和C2的溶液中加入A ， B2优先发生反应25. （2分） 下列实验不能达到目的是（ ）A . 用KSCN溶液检验Fe2+B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D . 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl二、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） (2017高二下惠阳期中) 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式 （1） 结构简式A_B_C_D_;

14、 （2） A水解方程式_；E水解方程式_ 27. （3分） (2016分宜模拟) 根据下列框图分析下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C . 反应的离子方程式可表示为：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀28. （7分） (2018高三上浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH

15、基团是不稳定的结构。（1） C中含有的官能团名称是_，乙烯转化为D的反应类型_； （2） 写出D与氧气反应生成C的化学方程式_； （3） 下列说法正确的是。 A . B分子中的所有原子在同一平面上B . 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子C . 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸D . A 与D是同系物三、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2017新课标卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化再向

16、试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知：_、_（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是_将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 ga点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A

17、接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为_（填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_a品红bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） (2017高二上绍兴期末) 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题 （1） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡

18、时的四种气态物质的物质的量（n）的关系 该反应的H_0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（2） 在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示 b为电源的_极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_（3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300

19、.360.36CO200.210.300.300.360.36T1时，该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（答一种即可）（4） 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32）较小的是_，用文字和化学用语解释原因_ 31. （5分） 实验室制备的CuSO45H2O中常含Cu（NO3）2 ， 用重量法测定CuSO45H2O的含量（1） 实验步骤为：_加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉

20、淀完全，其操作是_（2） 若1.040g试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为_五、 填空题 (共1题；共2分)32. （2分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如