济南市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用（II）卷

1、济南市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一下唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应2. （2分） (2019高二下盐城期末) 2016年2月Nature报道的一种四室（1#4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示： 下列说法正确的是（ ）A . 装置工作时，4#室中溶液p

2、H不变B . X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C . 负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2OD . 单位时间内4n(NaBH4)消耗n(Cu)生成是由于负极上有O2析出3. （2分） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH4. （2分） (2019

3、高一下余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ） A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O5. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电镀 电解 电化学腐蚀 电泳A . B . C . D . 全部6. （2分） (2018高一上云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO叙述正确的是（ ） A . 上

4、述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g7. （2分） (2016高一上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比

5、为1：58. （2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L9. （2分） (2016高二上东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳

6、极C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图装置为铅蓄电池充电10. （2分） (2017高一上浦东期末) 原电池中正极发生的是（ ） A . 氧化还原反应B . 氧化反应C . 还原反应D . 置换反应12. （2分） (2016高二上龙岩期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表： 组ABCD甲槽NaOHCu（N O3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等则应选用的电解液是（ ）A . AB . BC . CD . D13

7、. （2分） 下列关于如图装置的说法正确的是（ ）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D . 该装置能将电能转化为化学能14. （2分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下广州期中) 如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2 ， b

8、为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应16. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中C

9、O32向空气一极移动17. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 正极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2 OC . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g18. （2分） (2015高二上大方期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2十H2OZnO+2MnO（OH）下列说法正

10、确的是（ ）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O2MnO （OH）十2OH19. （2分） (2015湛江模拟) 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ） A . a极为电池的负极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD .

11、 电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移二、 填空题 (共5题；共23分)20. （3分） 铅蓄电池是一种充电电池，其放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其电极反应正极：_，负极：_ 21. （3分） 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 则阳极产生ClO2的电极反应式为_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；阴极区pH将_

12、22. （6分） 铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：_23. （6分） (2016高一下城中期中) 钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的_极，正极的电极反应为_ 24. （5分） (2017高二下湖北期中) 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池负极的电极反应式为_若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/（molL1）0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积

13、（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应为_；阴极收集到的气体体积为（标准状况）_三、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 26. （6分）

14、根据问题填空： （1） 实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：_ （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所

15、得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_（4） 0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为_ 27. （8分） (2018高一上杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （1） 用双线桥法标出上述化学方程式

16、的电子转移情况_； （2） 指出该反应中的氧化剂_，发生氧化反应的物质是_； （3） 当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为_。 28. （7分） (2018高三上曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题: （1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:_。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 H3PO2中，磷元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化学式);NaHPO2为_(填“正盐”或“酸

17、式盐”),其溶液显_（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).（3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_。 （4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):写出阳极的电极反应式：_分析产品室可得到H3PO2的原因:_（5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图:向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。从图中推断N

18、aH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母)A、c(Na+) c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假设在25时测得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。29. （7分） (2019高二上太原期末) （1） 电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为_， 电极反应式为_；电解质溶液为_。 （2） 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。 以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为_。科学家研究了转化温室气体的方法