济南市高考化学一模试卷B卷（模拟）

1、济南市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） NaNO3KClZnSO4Fe2（SO4）3 A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上莆田期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A . 同质量、不同密度的N2和C2H4B . 同温度、同体积的O2和N2C . 同体积、同密度的CO和CH4D . 同压强、同体积的N2和O23. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（ ）

2、选项实验操作现象或结论A将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯B先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸制取硝基苯C向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OHH2CO3D乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015莆田模拟) 下列关于有机物的说法不正确是（ ） A . 油脂是热值最高的营养物质B . 苯和乙醇都能发生氧化反应C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH35. （2分

3、） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） (已知：Ksp(ZnS)=31025mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀6

4、. （2分） (2016高一下长安期中) 图中能组成原电池产生电流的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强二、 非选择题 (共5题；共41分)8. （9分） (2015临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+

5、Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 仪器b的名称为_ （3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（只答一条即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方

6、程式为_，分离两种产物的方法是_ （5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应_（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液 （6） 长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_ 9. （7分） (2018包头模拟) 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：回答下列问题：（1） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质。 （2） 右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸

7、出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。（3） 工艺流程中的“副产品”为_（填化学式）。 （4） 已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： _（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为310-3molL-1，

8、则溶液中 =_。（常温时，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_。10. （8分） (2016高二上淅川开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；SiHCl3与过量的H2在1 1001 200的温度下反应制得纯硅，已知Si

9、HCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃请回答：（1） 第一步制取粗硅的化学反应方程式为_ （2） 粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_ （3） 实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）： 装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_11.

10、（10分） (2018高一下惠阳期中) 对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)： A A A A A A A0123（1） 其中原子半径最小的是_元素,没有正化合价的是_元素。 （2） 其中非金属元素有 _种,非金属性最强的是_元素。 （3） 其中气态氢化物溶于水呈碱性的是_元素,其气态氢化物的化学式是_。 （4） 其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_元素,其最高价氧化物对应水化物化学式是_其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是_。 （5） 号元素最高正价含氧酸只具有_键 12. （7分） (2018高一下扬州期末) 丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1） CH3CH2OH中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。 （2） 反应是加成反应，物质X的分子式是_，有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是_，反应的化学反应方程式为_。（3） 除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的_（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。 （4） 反应有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案