济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（ ） A . 该反应属于放热反应B . 断开HH键放出能量C . 形成OH键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高2. （2分） 下列实验方法正确的是（ ）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯3. （2分） (2019高二上南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的

2、实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知AB）（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二上大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是（ ） A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA5. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 某

3、温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g) H0B . 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C . 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动6. （2分） (2016高一下定兴期中) 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H33CO（

4、g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10B . H20C . H30D . H407. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（

5、g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac8. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应9. （2分） (2018高二上安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g

6、）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A . 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B . 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA10. （2分） (2019高二上南宁期末) 反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量

7、变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间11. （2分） (2015东城模拟) 已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2 ， 控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示下列说法正确的是（ ） A . 上述正反应为放热反应B . 在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正v（H2）逆C . 在5MPa、800K时，该反应

8、的平衡常数为 D . 工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高12. （2分） (2016高一下城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107molL1 ， 则c(OH)为（ ） A . 2.0107molL1B .

9、0.1107molL1C . 1.01014/(2.0107) molL1D . 无法确定14. （2分） (2016高一上万全期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、NO3、Ca2+B . H+、Na+、SO42、CO32C . Cu2+、K+、Cl、OHD . Ca2+、Na+、CO32、Cl15. （2分） (2019高一下湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是（ ）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD .

10、负极的电极方程式为：Zn-2e- Zn2+16. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者17. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料可以相同A . B

11、. 仅C . 仅D . 仅18. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)19. （2分） 下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B . 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极C . 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D . 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，

12、粗铜板作阳极20. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应二、 填空题 (共3题；共6分)21. （2分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（

13、g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO

14、2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.810922. （2分） (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向

15、2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的转化率1=_其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成N

16、aNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）

17、和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 23. （2分） (2017高二上济南期末) 有如图所示装置： （1） 装置A中b为_极，电极反应式为_； （2） B装置中C

18、u为_极，电极反应式为_； （3） 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_;L 三、 解答题 (共1题；共2分)24. （2分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1mol