济南市高考化学模拟试卷（II）卷

1、济南市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中2. （2分） (2016高二上长安期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 100 mL 2.0 molL1 NH4Cl溶液中含有NH 的数目为0.2NAB . 25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NAD . 常

2、温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl24. （2分） (2019高一上大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能

3、达到实验目的的是（ ） A . 图向容量瓶中转移溶液B . 图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5. （2分） (2018重庆模拟) 下列有关说法错误的是（ ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图 ）的一氯代物有4种（不含立体异构）6. （2分） (2016高一上淮南期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的

4、混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ） A . 2：7B . 5：4C . 1：1D . 7：27. （2分） (2019高一下湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是（ ）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- Zn2+8. （2分） (2015高三上天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） A . 如图：若浓盐酸

5、过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性二、 非选择题： (共13题；共132分)9. （10分） (2018高一上平遥月考) 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： （1） 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。 （2） 写出的化学方程式，、的离子方程式。 _，_，_，_。10. （12分） (2019高一下新丰期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图

6、1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1） 甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题 A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_，B应放入的物质是_，其作用为_；C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为_。（2） 甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题 A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_，B应放入的物质是_，其作用为_；C中是Na2SiO3溶

7、液该反应的离子方程式为_。（3） 乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。 如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为_B处的现象是_。（4） 乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。 如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为_B处的现象是_。11. （11分） (2019高三上诸暨期末) 马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（ ）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下： 已知：碳碳双键可以被臭氧氧化 请回答下列问题：（1） 化合物B的结构简式是_。 （2） 下列说法中错误的是_。 A . 扑尔敏的分子式为C16H18N2ClB . G分子中含有两个手性碳原子C . 化合物C中所有原子可

8、能共平面D . 化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应（3） E F的化学方程式是_。 （4） 化合物B的结构简式是_。 （5） 写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式_。 分子中含有两个六元环；1H-NMR谱显示有3个峰。（6） E F的化学方程式是_。 （7） 写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式_。 分子中含有两个六元环；1H-NMR谱显示有3个峰。（8） 设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。 （9） 设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。 12. （

9、7分） (2018高二上深圳期中) 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。 （1） I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2） b装置的作用是_;。 （3） 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装

10、置。 （4） II.氰化钠废水处理 已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。13. （9分） (2019高一下新丰期中) 根据表中提供的部分短周期元素

11、原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1040.0990.066主要化合价+12346、2+7、-12（1） A在元素周期表中位置是_。 （2） B的离子结构示意图：_， （3） B的离子结构示意图：_， （4） C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。 （5） C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。 （6） 元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(写化学式)。 （7） 元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(写化学式)。 （8） A元素与F元素形成的化合物的电子

12、式 _。 （9） A元素与F元素形成的化合物的电子式 _。 14. （6分） (2019高一下扬州期末) 有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32gmol1 ， 且与H所含元素种类相同。 回答下列问题：（1） 反应的离子方程式是_。 （2） C的结构式是_，I的化学式是_。 （3） 反应的化学方程式是_。 （4） 反应的离子方程式是_。 （5） 反应的化学方程式是_。 15. （12分） (2018高三上大连月考) 某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还

13、原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1） A和E中制取NH3的装置为_，所用试剂为_,装置中制取NO2的化学方程式是_。 （2） A和E中制取NH3的装置为_，所用试剂为_,装置中制取NO2的化学方程式是_。 （3） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。 （4） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。 （5） 实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是: NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。（6） 实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该

14、小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是: NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。（7） 此实验装置存在一个明显的缺陷是_。 （8） 此实验装置存在一个明显的缺陷是_。 16. （14分） (2018高二上兰州期中) （1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。 实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_。A . 生石灰B . 无水氯化钙C . 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=1

15、1.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （3） 检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_。 （4） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（5） 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 （6） 在量热计

16、中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （7） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （8）

17、 CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 （9） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（10） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要

18、的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （11） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 17. （11分） (2019高一上吉林期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途； （2） 物质A的

19、化学式为 _，F化学式为 _； （3） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。 （4） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （5） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_； （6） A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途； （7） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式_。 18. （10分） (2019高二上温州期中) A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题： （1） 若D为气体，在标况下的密度为1.964gL-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色

20、，则反应的化学方程式为_. （2） 若D为气体，在标况下的密度为1.964gL-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应的化学方程式为_. （3） 若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液则反应的离子方程式为_（4） 若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液则反应的离子方程式为_（5） 若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_. （6） 若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_. （7） 若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2则反应的离子方程式为_ （8） 若A为

21、一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2则反应的离子方程式为_ （9） 若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是_(各填一种，填化学式) （10） 若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是_(各填一种，填化学式) 19. （8分） (2017闵行模拟) 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 （1） 如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。 补全铁原子的核外电子排布式_3p63d64s2。“55.85”是_。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_。（2） 将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_。通常

22、证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_。 （3） SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式_。若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2_升。 （4） 发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。 20. （10分） (2019高二上鹤岗期末) 已知:RCH=CH2+HX ，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:（1） A、D、E的结构简式:A_、D_、E_。 （2） A、D

23、、E的结构简式:A_、D_、E_。 （3） 完成下列反应的化学方程式: AC_;ED_;（4） 完成下列反应的化学方程式: AC_;ED_;21. （12分） (2019高三上杭州月考) 烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)m(H2O)229，A在同系物中相对分子质量最小，CE为加成反应。现有如图转化关系： 请回答：（1） 有机物B中含有的官能团名称为_。 （2） 有机物B中含有的官能团名称为_。 （3） 有机物B和C生成F的反应类型是_。 （4） 有机物B和C生成F的反应类型是_。 （5） 有机物CE的化学方程式为_。 （6） 有机物CE的化学方程式为_。 （7） 下列说法正确的是_。 A . 可用饱和Na2CO3溶液鉴别B，C,F三种物质B . 将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C . 有机物A与B在一定条