济南市高考化学模拟考试试卷C卷

1、济南市高考化学模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上海口月考) 下列叙述中错误的是（ ） A . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥B . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +2. （2分） (2017高二上昆明期末) 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图下列关于莽草酸的

2、说法错误的是（ ） A . 分子式为C7H10O5B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 能使溴水褪色D . 能溶于水3. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 青铜是我国使用最早的合金B . 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C . 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D . 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面4. （2分） (2018西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N

3、AC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA5. （2分） (2017延边模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小关系：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分

4、） (2018衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）A . a与电源的正极相连接B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室7. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B

5、 . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上海口月考) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示 （1） 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的 BaCl2 溶液；加过量的 NaOH 溶液；加过量的 Na2CO3 溶液；_；加适量的盐酸；蒸发结晶。 （2） 碳酸氢钠固体受

6、热分解的化学方程式是：_。 （3） Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。 （4） 高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：_。 （5） 若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1

7、=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的AlCO2电池

8、工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。四、 综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2018乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示： 在030小时内，CH4的平均生成速率vI、v和v从小到大的顺

9、序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2T1，则上述反应的H_0（填“”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA_KC。维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=_。下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填

10、编号）。A容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3B.容器内气体的密度恒定C.容器内气体的压强恒定D.3v(CO)=v(H2)（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。 反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为_;mol。图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s)H=_。（3） 图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。 11. （4分） (2017高一下崇州开学

11、考) 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： （1） 二氧化氮与水反应的化学方程式：_ （2） 氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：_ （3） 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ （4） 硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：_ 12. （7分） (2018全国卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_。 （3） 反应所需试剂,条件分别为_。 （4） G的分子式为_。 （5） W中含氧官能团的名称是_。 （6） 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1)_。（7） 苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_(无机试剂任选)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1