济南市高二下学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、济南市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上2. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分

2、子间作用力弱3. （2分） (2017高三上清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体4. （2分） (2019高二下延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ） A . 都有多种堆积结

3、构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电5. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体B . SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C . 满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体D . 同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定6. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB . 标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAC . CO和N2为

4、等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D . 130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA7. （2分） 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ） A . 四种物质中摩尔质量最大的是B . 与反应生成一种离子化合物C . 中含有非极性共价健D . 该四种化合物涉及6种元素8. （2分） 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是

5、（ ）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体9. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10.

6、（2分） (2018高一下郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列12列中的元素均为副族元素11. （2分） (2017高二上汕头开学考) 元素X的原子核内只有1个质子元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3 ， 其水溶液能使酚酞试液变红

7、则X、Y、Z、E、F的元素符号是（ ） A . H、Na、S、Cl、NB . H、Na、S、Br、PC . H、Li、O、F、ND . H、Mg、S、O、N12. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s213. （2分） 关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键B . CH4中的4个CH键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的sp 键。C . C2

8、H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D . H2分子中存在ss 键14. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B . H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . 甲烷可与水形成氢键这种化学键二、 综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2018银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低

9、；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价层电子排布图为_。 （2） 下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_（填标号）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为_。(阿伏加德罗常数为NA) （6） X形成的一种常见单

10、质，性质硬而脆，原因是_。 16. （3分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）x、Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）、Cu（NH3）4SO4等 Cu位于元素周期表第四周期第_族配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_ 17. （5分） (2017南宁模拟) 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所

11、示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解回答下列问题：（1） Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_； （2） 第一电离能：S_（填“”“”或“=”，下同）P；电负性：S_P （3） 三硫化四磷分子中P原子采取_杂化，与PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为_ （4） 二硫化碳属于_（填“极性”或“非极性”）分子 （5） 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_ （6） 纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_ （7） 氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+

12、与OH之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_gcm3三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题： （1） UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为_；基态钙原子核外电子排布式为_；熔点：MgO（2852）高于CaO（2614），其原因是_。 （2） 。NH4HF2中所含作用力有_（填字母）。 a. 氢键b. 配位键c. 共价键d. 离子键e. 金属键（3） 已知： . NH4+ 的空间构型为_，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_（写两种）CO32- 中碳原子杂化轨道类型为_。分解产物中属于非极性分子的是_（填字母）。a. NH3b. CO2c. N2d. H2O（4） UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示： 晶胞中U的配位数为_。UO2 的密度为_gcm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题