济南市高考理综-化学模考试卷（2月）D卷

1、济南市高考理综-化学模考试卷（2月）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上苏州期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A . 用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇B . 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到2. （1分） (2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不

2、等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比3. （1分） (2018高二上南宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲苯的一氯取代物有4种B . 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应C . 的结构中不含有酯基D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键4. （1分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙

3、的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（ ） A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊5. （1分） 理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0B . HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2Al（s）+3Cl2（g）2AlCl3（s）H0D . Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2+H2（g）H06. （1分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法错误

4、的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 7. （1分） (2015高一下东莞期中) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（

5、OH）2Mg（OH）2B（OH）2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SSiH4 A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） 某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42、NH4+、Ba2+、CO32离子中的某几种 （1） 甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有的离子是_； （2） 乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O

6、2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生为弄清其中缘由，他查阅资料知： H2O2+SCNSO42+CO2+N2+H2O+H+（SCN中S为2价）该反应中，被氧化的元素为_，每生成lmol CO2转移的电子数为_NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_SCN（填、=或）；（3） 金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下： 向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+写出该反应的离子方程式：_铬元素总浓度的测定：准确移取25.00

7、mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015molL1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml计算废水中铬元素总浓度_mgLl （已知I2+2S2O32=2I+S4O62）三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品

8、中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)34010

9、38（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。 四、 综合

10、题 (共3题；共16分)10. （4分） (2015高二上大方期末) 如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体回答： （1） 直流电源中，M为_极 （2） Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g （3） 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：_：_：_ （4） AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_， （5） 若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g 11. （6分） (2015高二下锡山

11、期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_12. （6分） (2016高一下宜昌期中) 写出下列烷烃的分子式 （1） 含有30个氢原子的烷烃_； （2） 假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_； （3） 烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_； （4） 1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气_; 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分