杭州市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、杭州市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快2. （2分） (2017高一上台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反

2、应，失去的电子数是2NA3. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24. （2分） (2018高三上张家口期末) 已知：25时，0.1molL-1CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000molL-1氨水滴定10.00 mL0.1000molL-1

3、CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M点N点，水的电离程度逐渐增大B . 25时，CH3COOH 的电离常数约为1.010-2C . N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD . 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)5. （2分） (2016高一上北京期中) 有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、CuCl2 ， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上衡水期末) 在含有大

4、量的Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . CO32B . NO3C . H+D . Fe3+7. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 不自发的化学反应就不能进行D . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变8. （2分） (2017高二上湖北期中) 在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示则下列说法错误的是（ ）A .

5、 M2既可能为固体，也可能为气体B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍D . 若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大9. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B . 胶体可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体10. （2分） (2017高

6、二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）A . pH7B . pH=7C . pH7D . 无法确定11. （2分） 在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl）增加的是（ ） A . 氨水B . 硝酸C . 水D . AgNO312. （2分） (2016高三下浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池下列现象或结论叙述正确的是（ ） 选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经

7、过盐桥向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：baA . AB . BC . CD . D13. （2分） 关于电化学的下列说法正确的是（ ） A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH4eO2+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH14. （2分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）2C（g），达到

8、平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示下列说法中正确是（ ） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等415. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB .

9、 V（NaOH）10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）C . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LD . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）16. （2分） (2017高一上普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共28分)17. （7分） (20

10、18衡水模拟) “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水

11、的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 18. （6分） 25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡

12、后，降低温度，A的转化率将增大（1） 根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式K=_，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为_（2） 在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_（3） 如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是_19. （8分） 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+C

13、u2+H2O）（1） 固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_该反应物的一种重要用途为_（2） 滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是_涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_、_检验滤液A中Fe2+的试剂为_（3） 若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_（填序号）A氢氧化钠溶液B硫酸溶液C氨水D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_20. （7分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题： （1） A中实验室制备氨气化学方程式是_ （2） B中加入的物质是碱石灰，其作用是_ （3） 实验时C中观察到的现象是_ （4） E中收集到的气体是_ （5） 若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用