杭州市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷

1、杭州市语文高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下顺德期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . CH4OB . C7H8OC . C5H10D . C2H4Cl22. （2分） (2016高一上广州期中) 如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ） 物质杂质除杂试剂或操作方法ACuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤BNaNO3CaCO3溶解、过滤CCO2O2通入NaOH溶液，洗气DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤A . AB . BC . CD

2、. D3. （2分） (2016高二上汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I ， 说明维生素C的性质是（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成4. （2分） (2016高一上宁德期末) 从海水中提取镁涉及到的化学反应有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2+2OH=Mg（OH）2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2 Mg+Cl2没有涉及到的反应类型是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的C

3、O和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA6. （2分） 下列与胶体无关的是（ ） A . 丁达尔效应B . 明矾的净水作用C . CuSO4溶液显蓝色D . 分散质粒子直径1100nm7. （2分） 下列物质属于电解质的是（ ） A . 氯化钠溶液B . 氨水C . 硝酸钾D . 铝制导线8. （2分） (2018高一下宾阳期末) 某粒子用符号AZMn+表示，

4、下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ） A . 所含质子数为A-nB . 所含中子数为A-Z-nC . 所含电子数为Z+nD . 中子数-电子数=A-2Z+n9. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 Zn撞入一个 Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子核内所含有的质子数是（ ） A . 111B . 112C . 113D . 11410. （2分） 某元素原子的结构示意图为 ，关于该原子说法正确的是（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为6C . 有3个电子层D . 比其阴离子多2个电子11. （2分

5、） 下列有关实验操作中正确的是（ ） A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12. （2分） 铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中正确的是（ ）A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B . 固体C固体D 的操作过

6、程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42）+2 c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）c（H+）D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 molL1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 molL13. （2分） (2016高一上邵东期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A . 定容时俯视液面B . 未洗涤烧杯和玻璃棒C . 容量瓶未干燥D . 转移溶液前溶液未冷却至室温14. （2分） (2017浙江选考) 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O

7、4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A . 步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B . 步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C . 步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D . 步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）315. （2分） 从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（ ） A . 称量B . 灼烧C . 过滤

8、D . 萃取16. （2分） (2017高二下红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ） A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B . 用b制备并检验乙烯 C . 用c除去乙醇中的水 D . 用d分离硝基苯与水 17. （2分） 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（ ） A . 只有NaB . 一定有Na ， 可能有KC . 一定有Na和KD . 可能有Na和K18. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与

9、0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA19. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ） A . Fe3O4B . FeCl3C . FeCl2D . CuCl220. （2分） 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）A . 次氯酸B . 金属钠C . 氯化钠D . 氧化钙21. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）A . 标准状况下2.24LO2B . 含NA个氢原子的H2C . 22gC

10、O2（CO2摩尔质量为44gmol1）D . 含3.011023个分子的CH422. （2分） (2016高二下曲周期末) 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2 ， 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2OD . I2+SO2+2H2O4H+SO42+2I23. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积

11、相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 24. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 25. （2分） (2016高一上宜春期中) 取100mL 0.3molL1和300

12、mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A . 0.21 molL1B . 0.56 molL1C . 0.42 molL1D . 0.26 molL1二、 非选择题 (共5题；共34分)26. （5分） (2018高一上白城月考) 现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:（1） 该混合气体的平均摩尔质量为_. （2） 混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值). （3） 将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).气球收集到的气

13、体的摩尔质量为_.气球收集到的气体,电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值).气球的体积为_L.27. （7分） (2017成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题（1） H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式_，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）_；（2） 硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图回答下列问题：合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上

14、述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为_轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3yMg（OH）2zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：_结合中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_a处的操作为：_该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_a轻质碳酸镁b轻质氧化镁c液态二氧化碳d纯碱28. （7分） (2016高一上安徽期中) 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10m

15、L量筒B.50mL量筒C托盘天平D玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H胶头滴管I.200mL烧杯（1） 此浓硝酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号） （3） 实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、_（4） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5） 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其

16、颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响29. （9分） (2018沈阳模拟) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaCl

17、O 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（3） 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4） 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mo

18、lL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。30. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和