海口市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、海口市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上抚顺期末) 以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质3. （2分） (2019定远模拟) 下列

2、实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018中山模拟) 化学与人类的生活、生产

3、息息相关，下列说法错误的是（ ） A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B . BaCO3在医学上可用作“钡餐”C . 光导纤维的主要成分是SiO2 ， 太阳能电池使用的材料是单质硅D . 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒5. （2分） (2017高一上天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（ ） A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液6. （2分） (2018高二下长沙期末) 下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是（ ） A . HClOB . NH4ClC .

4、 HNO3D . AgNO37. （2分） 为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是（ ）A . 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B . 碘化钾溶液(淀粉溶液)C . 乙醛(紫色石蕊试液)D . 亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)8. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）制备乙烯时用的温度计制备氯气装置中的分液漏斗制备氨水时将氨气溶于水的导管制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗分馏石油时的温度计制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管A . B . C . D . 9. （2分） 化学与生活、社会密切相关，

5、下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂10. （2分） (2016高一上绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ） A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO211. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH

6、溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ） A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 aV3V2V4B . V1V2V3V4C . V2V3V4V1D . V3V1V4V2二、 多选题 (共3题；共9分)

7、18. （3分） (2016高一下茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（ ） A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25、压强为1.01105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA19. （3分） (2017高一下海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1 ， 同时生成1

8、mol D，下列叙述中错误的是：（ ）A . x=4B . 达到平衡状态时A的转化率为50%C . 5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:620. （3分） (2016高二上上海期中) （多选）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入试剂的顺序正确的是（ ） A . HCl、H2SO4、NH3H2OB . NaOH，HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NaOHD . HCl、NaOH，H2SO4三、 实验题 (共3题；共23分)21. （5分） (201

9、8高一上辽源期中) 用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏B.萃取C.过滤D.蒸发E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_。 （2） 分离四氯化碳与水的混合物_。 （3） 海水淡化_。 （4） 分离碘水中的碘单质_。 （5） 用海水晒盐_。 22. （10分） (2018和平模拟) 已知:亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。I.问题探究（1） 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致

10、使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。A.牛奶B.Mg(OH)2C.维生素CD.小苏打（2） 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。 （3） II.实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（4） 在进行滴定

11、操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。 （5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。 （6） 若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_。 23. （8分） (2018青岛模拟) 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为54.1，沸点69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：（1） 有

12、关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)_。a蒸气冷凝在内管的外壁上b.当蒸馏液体的沸点超过140，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体d.内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用（2） B中的试剂为_，作用为_。 （3） 在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_代替(填化学式)。 （4） 该小组向Cu(NO3)23H2O晶体中滴加SO2Cl2制备少量无水Cu(NO3)2。请写出SO2Cl2与水反应的化学方程式_。滴加SO2Cl2的作用除了吸水之外，还有_。（5） 测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度

13、法。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用_(填仪器名称)准确量取1000mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。四、 综合题 (共2题；共17分)24. （7分） (2018高三下武邑期中) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋

14、的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下： 请回答：（1） Bi位于第六周期，其原子结构示意图为_。 （2） 向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。 （3） “浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。 （4） “浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。 加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除

15、率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为_。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-23、410-38。（6） “沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 25. （10分） (2016高一上南昌期中) 请将下列反应的双线桥写出 （1） 8H+2NO3+3Cu=Cu 2+2NO+4H2O （2） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1