杭州市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、杭州市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上盘锦期末) 2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一以下有两种兴奋剂的结构分别为： 则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是（ ）A . 利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应B . 1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂XD . 1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应

2、2. （2分） (2019高二下温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液3. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水4. （2分） (2018高一上上海期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平

3、称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下湖州期中) 150 、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为 （ ） A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 L6. （2分） 下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列仪器中，常

4、用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性WZ，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ）A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键9. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应

5、过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S010. （2分） (2015高二上邢台月考) 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） 盖斯定律认为能量

6、总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A . 酒精的燃烧热为Q3 kJB . 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1Q2Q3）kJC . H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D . 从反应可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量12. （2

7、分） (2017高二上衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池的负极为Ni2O3 ， 正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为 D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高13. （2分） (2016高一下临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的

8、是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q314. （3分） (2016银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ） A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）c（H+）c（OH）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3 ， 则c3c2c1D . NaHCO3溶液中：

9、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）15. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba三、 非选择题 (共7题；共69分)16. （7分） (2016高三下扬州开学考) 氮可以形成多种化合物，如NH

10、3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是_用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_（2） 采矿废液中的CN 可用H2O2处理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式_（3） 氧化镁处

11、理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O温度对氮处理率的影响如图所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是_剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： 取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点（NH4）2B4O7+H2SO

12、4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，记录消耗的体积V mL则水样中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表达式表示）（请写出计算过程）17. （11分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 写出乙电池中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而

13、乙会判断出_的金属活动性更强 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验_（如可靠，可不填写） （6） 将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL

14、 10.0molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少 当加入_mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_L18. （11分） 在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10 （1） 反应前N2和H2的体积比为_； （2） 氮气的平衡转化率； （3） 平衡混合气中氨气的体积分数 19. （9分） (2016高二上保定期末) 在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/

15、L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白： （1） 溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示） （2） 在上述五种溶液中，pH最小的是_；c（NH4+）最小的是_（填序号） （3） 比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“”或“=”） （4） 在溶液中，_离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L （5） 常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或

16、“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO）_c（NH ）（填“”、“”或“=”） 20. （15分） (2016高二上和平期末) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答： （1） 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用请改正以上操作中出现的五处错误_，_，_，_，_ （2） 将标准盐酸装在25.00mL_滴定管中，调节液面位置在_处，并记下刻度 （3） 取20

17、.00mL待测液，待测定该项实验操作的主要仪器有_用_试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_刚好至_色时为止 （4） 滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_ （5） 试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 A . 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E . 读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视21. （10分） (2016高一上孝感期中) 根据要求回答下列问题： （1） 硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与

18、Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是_; （2） 下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是_ （3） 相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_; （4） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_22. （6分） (2016高二下岐山期中) 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机