济南市高一下学期化学期中考试试卷（测试）

1、济南市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下河北期中) 以下离子中，半径最大的是（ ） A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-2. （2分） 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 电子层数3. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C .

2、 NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发4. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（ ） A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH5. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（ ） A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+nb=86. （2分） 816O、818O、O2、O2、O是（ ） A . 氧元素的五种不同微粒B . 五种氧元素C . 氧的五种同元素异形体D . 氧的五种同位素7. （2分） (2016高一下涿

3、鹿期中) 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ） A . 元素X的原子核内质子数为（2a21）B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D . Cl和Br属于A族元素，两原子核外电子

4、数之差为89. （2分） (2019高二下滦平期中) 铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ， 以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ） A . MgOB . FeOC . SiO2 D . Al2O310. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr311. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为1

5、8纵行如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14纵行B . 第10纵行元素全部是金属元素C . 第3纵行元素的种类最多D . 只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子12. （2分） (2015河南模拟) X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ）A . 元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物B . X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定

6、结构C . 离子半径的大小顺序为：Z+W2+Y2D . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种13. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列叙述中正确选项的个数是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共份键发生断裂A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个14. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ） A .

7、x+2B . x+4C . x+18D . x+3415. （2分） CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ） A . 核外有13个电子，核内有13个质子B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D . 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子16. （2分） (2016高一下成都月考) X，Y均得1个电子达到8e的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（ ） A . X，Y同主族B . X原子的半径大于Y原子的半径C . X的非金属性强于Y的非金属性D . X的还原性弱于Y的还原

8、性17. （2分） 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：H2SHClB . 离子半径：Na+FC . 酸性：H2SO4HClO4D . 离子还原性：S2Cl18. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtA . 元素是Al，具有两性B . 元素是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料19. （2分） 下列物质的化学用语正确的是（ ） A . NH4H 的电子式：

9、B . 硝基苯的结构简式： C . 丙烯的实验式：CH2D . 甲烷分子的比例模型： 20. （2分） 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（ ） A . 第3周期A族B . 第3周期B族C . 第3周期B族D . 第3周期A族21. （2分） (2016高一下江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数22. （2分） 下列化学用语的表述不正确的是（ ）A . 过氧化

10、氢的结构式：HOOHB . 2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl的结构示意图： 23. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ） A . B . C3H6C . D . CH2CHCH324. （2分） 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2017高一上上海期末) 下列过程中能形成离子键的是（ ） A . 硫磺在空气中燃烧B . 氢气与氯气在光照下反应C . 镁在空气中逐渐失去光泽D . 氯气溶于水二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1

11、分） 写出电子式：KCl_；Na2O2_； CO2_ 27. （1分） 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是_（填字母编号）（2）性质最稳定的原子是_（填字母编号）（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式_（用元素符号）（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式_（用元素符号）28. （3分） (2018高一下甘肃期末) 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 族周期AAAAAAA023（1） 表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号）。 （2） 表中元素的原子结构示意图_；元素形成的氢化物的电

12、子式_。 （3） 表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_（填化学式）。 （4） 表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_（填化学式）。 （5） 表中元素、的原子半径大小为_（填元素符号）。 29. （2分） (2018高一下南宁期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 写出元素的名称：_。 （2） 在以上元素的原子中，原子半径最大的是_（填元素符号）。 （3） 地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第_周期，第_族。 （4） 元素的气态氢化物化学式为_。 （5） 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 三、 推断题 (共2题；共9分)3

13、0. （5分） (2016高一下右玉月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ （3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入如表 实验步骤实验现象与结论_31. （4分） (2018高二下山西期中) 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题： （1） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案

14、中不可行的是_（填序号） a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种；元素n属于_区。在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_,第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号回答)。（2） 写出 n2的核外电子排布式：_。 写出k元素基态原子的价电子排布式：_。 写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_。写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：_，该元素在元素周期表中的位置为：_。j简单阴离子的结构示意图为_。（3） 元素i的氢化物分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为_，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是_； 由i与e形成的ie42离子，其空间构型为_(用文字描述)。 已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中 键数目为_，由d形成的离子d3与CO2互为等电子体，则d3的分子构型为_。f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_；化合物j2e的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-