海口市高一下学期期中化学试卷D卷精编

1、海口市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共54分)1. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO2. （2分） (2018高一下北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（ ） A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 碳酸

2、氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO D . 中子数为12的钠的核素符号为： Na3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列第A族元素中，非金属性最强的是（ ） A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘4. （2分） (2016高一下福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大B . 在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C . 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D . 在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数5. （2分） (2016高一下卢龙期中) 反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不

3、同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（A）=0.6molL1min1；v（B）=0.5molL1min1；v（C）=0.1molL1s1；v（D）=0.45molL1min1 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . 14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：

4、97. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列属于吸热反应的是（ ） 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热木炭反应 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素核外电子排布相同的微粒化学性质不一

5、定相同 与 得电子能力相同A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min110. （2分） (2016高一下保康月考) 元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ） A . XYB . XY2C . X2YD . X

6、Y311. （2分） 反应CH2=CH2+H2CH3CH3 ， 有关化学键的键能如下： 化学键CHC=CCCHH键能（kJmol1）414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为（ ）A . +288.8kJ/mo1B . 703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . 125.4 kJ/mo112. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A . B . C . D . 13. （2分） (2018烟台模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周

7、期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断错误的是（ ） A . Y、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强B . X、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物C . 离子半径：XYZWD . 含W的钠盐溶液可能呈酸性、碱性或中性14. （2分） 日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（ ）A . I元素的相对原子质量为131B . 131I可治疗地方性甲状腺肿大C . 131I与127I两核素互为同位素D . 某溶液中通入过量Cl2 ， 再加入淀粉溶

8、液不变蓝，证明其中没有I-15. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率16. （2分） (2018高一上巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +617. （2分）

9、(2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱18. （8分） (2016高一上天门期中) 现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示 实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A+B

10、生成白色沉淀B+C无明显变化A+C放出无色气体B+D生成白色沉淀A+D放出无色气体C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42 根据实验现象，回答下列问题：（1） A为_，C为_; （2） 写出下列反应的离子方程式A+B：_，A+D：_， （3） 等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ （4） 上述没有明显变化的实验、，其中_发生了离子反应，离子方程式为_ 19. （2分） (2016高一下沙市月考) 136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（

11、） A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素20. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的H=91.kJmol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1molL-

12、1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂21. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快22. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B

13、. X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe223. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 有X，Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X，Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ） A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价

14、一定为+m24. （2分） (2015高二上卢龙期末) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时负极反应为：H2=2H+2eB . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g二、 非选择题 (共6题；共43分)25. （11分） (2018吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1） 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N

15、2。 已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2） 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。 上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_，判断的理由是_。从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。反应速率V平衡常数K平衡

16、转化率a_在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3） 有利于提高CO平衡转化率的措施有_。 A . 使用催化剂B . 投料比不变，增加CO的浓度C . 降低反应温度D . 通入He气体使体系的压强增大（4） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 26. （6分） 在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻

17、璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体， （1） 根据实验步骤，填写下表，并回答问题 实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为_（填化学式）用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是_反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有_生成写出实验过程中发生反应的化学方程式：_（2） 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ （3） 在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此

18、问不用作答 _27. （4分） (2016高一下宝应期中) 请根据氧化还原反应Fe+2H+Fe2+H2设计成原电池： （1） 负极发生的电极反应方程式为：_，电流_（填“流出”或“流入”）该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） 若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为_ 28. （6分） (2016高一下荆州期中) 800时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示 时间s012345n（NO）mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 从03s内，用NO表示的平均反应速率v（N

19、O）=_ （2） 图中表示NO浓度变化的曲线是_（填字母代号） （3） 达平衡时NO的转化率为_ （4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号） A混合气体的颜色保持不变B混合气体的密度保持不变Cv逆 （NO2）=2v正 （O2）D混合气体的平均相对分子质量保持不变（5） 若升温到850，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向_（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动 （6） 若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为_ 29. （11分） (2016高三上黑龙江期中) 已知A、B、C、D、

20、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层回答下列问题： （1） A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_（填元素符号），D元素的原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是_ （2） B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是_ （3） 化合物AC2的电子式是_ （4） FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_ （5） 化合物EFF（AB）6是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的 （E+未画出）该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为_ （6） G的二价阳离子能