杭州市语文高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、杭州市语文高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常

2、压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD . 向1L 1 molL1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2的个数为NA3. （2分） (2017凉山模拟) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在

3、有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016北京模拟) 下列化学用语表示不正确的是（ ）A . 钠离子的结构示意图： B . 原子核内有20个中子的氯原子： C . 氢氧根离子的电子式： D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO325. （2分） 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ） A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的化学式为

4、SeO3C . 非金属性比较强D . 气态氢化物化学式为H2Se6. （2分） (2017高二上芗城期末) 在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、OH、Na+B . K+、NO3、Cu2+C . Ba2+、SO42、Na+D . Fe3+、OH、NH4+7. （2分） (2017高二上湘潭期中) 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛8. （2分） (2018高一下覃塘

5、期末) 下列说法正确的是（ ） A . 异丁烷与新戊烷互为同系物B . 一氯甲烷在常温下为液态C . 淀粉与纤维素互为同分异构体D . 酯化反应属于加成反应9. （2分） (2016高一上沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（ ） A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离10. （2分） (2016高二上方城开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钡

6、中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+11. （2分） (2018临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的还原性：YZB . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪

7、色12. （2分） (2016高二上银川期中) 我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（ ） A . M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色B . B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C . 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD . A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：213. （2分） (2016高二上九江期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . c（H+）C . c（H+）和c（OH）的乘积D .

8、 OH的物质的量14. （2分） (2016高二上商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应15. （2分） (2018高二上成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5molL1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ） A . 16xQkJmol1B . 8xQkJmol1C . 4xQkJmol1D . 2xQkJm

9、ol116. （2分） 分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C则有机物A的可能结构有（ ） A . 16种B . 2种C . 32种D . 4种17. （2分） 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列说法正确的是（ ）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应

10、的速率18. （2分） 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法20. （2分） (2018浙江选考) 锂(L

11、i)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O24e=2O2D . 电池总反应：4LiO22H2O=4LiOH21. （2分） (2015高二下莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小已知pAg=lgc（Ag+），pX=lgc（X），利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系下列说法错误的是（ ） A . A线是AgCl，C线是Ag IB . e点

12、表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . B线一定是AgBr二、 解答题 (共4题；共24分)22. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡

13、：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）23. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）24. （7分） (

14、2016高二上社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验请帮助他们完成下列相应实验内容 （1） 提出假设 假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为_（2） 实验过程 （i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误请用离子方程式说明乙同学的判断依据_；他进一步提

15、出，应先取少量溶液，向其中加入足量的_溶液，来检验溶液A是否含_，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设_正确（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=_，所加硫酸的物质的量浓度为_25. （9分） (2018高三上天水开学考) 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH

16、2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1） 实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。 （2） 加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。 （3） 上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。 （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。a润湿b.干燥c.检漏d.标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6）