海口市高一上学期化学开学考试卷D卷

1、海口市高一上学期化学开学考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ） A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性3. （2分） (2018高一上南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是

2、（ ） A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g4. （2分） (2015高一上太原月考) 下列实验现象中有白烟出现的是（ ） A . 铜丝在Cl2中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 氢气在氯气中燃烧D . Na在Cl2中燃烧5. （2分） (2018高三上海安月考) 下列实验或原理不能达到实验目的的是（ ） A . 制取Cl2B . 除去 Cl2中的HClC . 氯气的尾气处理D . 测氯气的pH6. （2分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C

3、. 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少7. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA8. （2分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3CO

4、ONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数9. （2分） (2016高一上吉林期中) 等质量的CH4、H2、HCl、SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一上长沙期末) 物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（ ） A . 200 mL 2mol/ L MgCl2溶液B . 250 mL 1mol/L

5、AlCl3溶液C . 300 mL 5mol/ LKCl 溶液D . 1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液11. （2分） (2018高一上宜昌期中) 将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.05 mol/L12. （2分） (2017高一上赣榆期中) 配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C

6、. 仰视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长二、 实验题 (共1题；共9分)13. （9分） (2018高一上辽源期中) 实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题： （1） 配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_、_等。 （2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _。 （3） 配制时，其正确的操作顺序是_D（用字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用

7、量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F、改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_;；定容时俯视_。 （5） 10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_升。 三、 计算题 (共1题；共10分)14. （10分） (2019黄山模拟) 深

8、入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态

9、A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 四、 填空题 (共1题；共6分)15. （6分） (2019高一上临高期中) 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1） 装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。 （2） 写出F中反应的化学反应方程式：_，其反应现象为_。 （3） H中的试剂为_，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3